高中化学上学期第七周 铁铜及其化合物教学设计-人教版高中全册化学教案VIP专享VIP免费

铁铜及其化合物课题元铁铜及其化合物总课时2班级（类型）学习目标1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。重、难点1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。学习环节和内容学生活动教师反思教学过程：1．铁(1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。按要求书写下列反应的方程式：①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。②Fe与水蒸气的反应：________________________________________________________________________。③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。Fe与少量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：________________________________________________________________________。2．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价___________________________稳定性不稳定稳定稳定与H＋反应的FeO＋2H＋===Fe2＋＋Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋离子方程式H2O＋3H2O2Fe3＋＋4H2O3.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应____________________________________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__________色，最后变成红褐色，化学方程式为________________________________________深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族()(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3()(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3()(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()2．纯铁有较强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？3．通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。题组一铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2．(2017·大连双基测试)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是()A．盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4题组二用守恒思想判断氧化物的组成4．(2016·樟树市模拟)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A．FeO·3Fe2O3B．2FeO·3Fe2O3C．FeO·2Fe2O3D．2FeO·Fe2O35．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO...