高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案 苏教版选修4VIP专享VIP免费

第1课时盐类的水解反应教学设计教学过程[提问引入]1.酸和碱反应生成盐和水，生活中常用的盐有哪些？生活中常用的盐除了NaCl外，还有和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl，C5H8NO4Na(谷氨酸一钠，味精)主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是NaHCO3俗称纯碱。2．Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？盐溶液是否都显中性？一．发现问题[实验演示]1．用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3等溶液的酸碱性。（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）[图表展示]分类展示实验的图表[讨论]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOH强碱弱酸盐碱性Na2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2O强酸弱碱盐酸性Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOH强酸强碱盐中性KNO3HNO3KOH[结论]谁强显谁性，同强显中性二．探究原因1.CH3COONa的水溶液显碱性的原因：[讨论]（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（2）写出水电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[播放实验]结合学生的讨论，利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程，生动形象地说明CH3COONa的水解原理。[讲解]CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO－和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH－，建立新平衡时，c（OH－）>c（H+），从而使溶液显碱性。2.学生填写表格（书本79面的表格）3.NH4Cl的水溶液显酸性的原因：[讨论]试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的水溶液显酸性？而NaCl溶液为什么显中性？[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH－），从而使溶液显酸性。而NaCl溶液中没有离子结合生成弱电解质。三．总结规律用心爱心专心11.盐类水解：定义:盐溶于水时，电离产生的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使得溶液中c（H+）≠c（OH－）,这种作用叫做盐类的水解。水解的条件：盐溶与水，水解产生弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水2.水解规律口诀有弱才水解无弱不水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性都强显中性酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱强酸强碱盐否(无弱不水解)中性弱酸强碱强碱弱酸盐是(酸弱酸水解)碱性强酸弱碱强酸弱碱盐是(碱弱碱水解)酸性弱酸弱碱弱酸弱碱盐是(都弱双水解)不一定3.书写水解离子方程式的注意点：（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（3）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。（要点：可逆，分步，无沉淀和气体）[展示]Na2CO3的水解第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）[巩固练习]1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_2.下列溶液显酸性的是（）A、氯化钾B、硫酸铜C、碳酸钠D、硝酸钡3．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）FeCl3（6）K2CO3（7）Al2(SO4)3用心爱心专心2（1）碱性F—+H2OHF+OH—（2）酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+（3）中性（4）酸性Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（5）酸性Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+（6）碱性CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－（7）酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+[课堂小结]通过本节课的学习我们了解到由于盐中的弱根发生了水解,使得盐溶液呈现酸性或碱性,并且总结了判断盐溶液的酸碱性的规律.通过本节课的学习，我们要利用本质决定现象的规律，学会分析看到的一些现象[问题探究]利用盐类的水解的相关知识，解释泡沫灭火器原理。泡沫灭火器的药品是NaHCO3溶液和Al2(...