高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.1 铁的重要化合物教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案VIP免费

铁的重要化合物一、教材分析1．教材的地位和作用《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。第三章进入元素化学的学习。本章知识既可以为前面所学的氧化还原反应，离子反应等，补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。本节内容是在学习了金属单质性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，有利于指导同类其它化合物的学习。二、教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。2、过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。三、教学重点与难点教学重点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化教学难点：氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化四、教学仪器与试剂教学仪器：多媒体实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁五、教学过程设计1一、新课引入利用问题引入课题，集中学生的注意力，提高学习兴趣。同学们大都见过红砖和青砖，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？二、学生自学铁的氧化物并加以归纳【阅读交流】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O不研究其中氧化铁用途很多，通常作红色油漆和涂料，也可作为冶金原料，课件展示图片冶金原理：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2练习：请同学们用双线桥法表示该反应方程式中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂三、铁的氢氧化物【过渡】同学们，我们学过了离子反应，请利用离子反应的条件分析：如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁？原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀Fe(OH)2的制备：生成灰绿色沉淀【教师讲解】：灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成红褐色。【思考1】为什么会有这样的现象呢？【学生思考交流】白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）2【教师总结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（白色），而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。【思考2】：能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？【讨论分析】Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧气实验改进的目的：隔绝氧气与反应物和生成物接触【归纳总结】要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？1.使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油3.注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下质疑：根据如上要求，如何改进实验？【学生讨论实验设计方案】四、铁盐和亚铁盐【提问】常见的铁盐和亚铁盐有哪些，怎样可以鉴别Fe3+和Fe2+？【学生讨论】根据前面的实验，归纳总结：二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法（1）观察颜色：Fe2+浅绿色Fe3+黄色（2）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+；先生成白色沉淀，又迅速...