高中化学 《沉淀溶解平衡》教案2 苏教版选修4VIP专享VIP免费

沉淀溶解平衡教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第四单元沉淀溶解平衡节题第一课时：沉淀溶解平衡教学目标知识与技能知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀转化的本质。过程与方法通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识沉淀产生的意义，感受化学对生活的影响。教学重点能描述沉淀溶解平衡。教学难点能描述沉淀溶解平衡。教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动[基础知识]1、填写下表物质NaClAgClCa（OH）2Fe（OH）3硫酸钡溶解性2、在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示[知识要点]一、沉淀溶解平衡电解质的溶解度在每100g水中为0.01g以下的，称为难溶电解质。（分析）25℃时，AgCl溶解度为1.5×10-4g，存在平衡：[回忆]初中学过知识P81“一定条件”1教学过程教师主导活动学生主体活动二、溶度积在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：s表示固体，根据化学平衡原理：化学平衡常数为：C[MA（s）]是常数，可以并入常数项中，得到[M+][A-]=K[MA（s）]=Ksp（2-8）式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于MmAn型电解质来说，溶度积的公式是Ksp=c（M+）mc（A-）n动态平衡—动、等、定、变的特征。理解在一定温度下，Ksp为一常数。它的大小反映了电解质在水中的溶解能力如：表3—4[典型例题]例1：25℃时，AgCL的溶解度是0.00192g·L-1,求它的溶度积.解:AgCL的相对分子质量为143.3,AgCl饱和溶液物质的量浓度为:0.00192/143.3=1.34×10-5(mol·L-1)根据AgCL在溶液中的离解:溶液中应有[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol·L-1所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=（1.34×10-5）2=1.80×10-10例题2：在一定量饱和石灰水中，加入5.6克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来温度，发现澄清石灰水下有白色不溶物，则下列说法正确的是（）A、白色不溶物为CaO，其质量为5.6克。2B、白色不溶物为Ca（OH）2，其质量为7.4克。C、石灰水的质量和浓度均不发生变化。D、石灰水的质量会将会减少，PH不变。[分析]温度不变时，物质的溶解度、物质的量浓度、饱和溶液的密度、溶质的质量分数均不变。“饱和石灰水”中加入氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水而使一部分溶质析出。[课堂练习]1．现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是CA．25mLB．5mLC．30mLD．100mL1、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10下列说法不正确的是（）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动2．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有MgCl2等杂质的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是DA．粗盐的晶粒大一些有利于提纯B．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）C．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡3．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是ACA．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大[作业]1．（08苏锡常8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：方...