第1课时乙醇[核心素养发展目标]1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究，培养“科学探究与创新意识”。一、乙醇的组成及结构二、乙醇的物理性质颜色气味状态密度水溶性挥发性无色特殊香味液体比水小和水互溶易挥发(1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基代替，故乙醇为烃(×)提示乙醇分子中含有氧元素，为烃的衍生物。(2)分子式为C2H6O的有机物只有乙醇一种结构(×)提示分子式为C2H6O的有机物有两种结构，一种为，另一种为(3)乙醇的分子结构中含有氢氧根(OH－)，故乙醇应呈碱性(×)提示乙醇分子中不含氢氧根，含羟基(—OH)，为中性基团，乙醇呈中性。(4)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学性质(√)提示羟基(—OH)是乙醇的官能团，决定了乙醇的性质。(5)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物(×)提示酒精和水互溶，无法用分液法分离，可用蒸馏法分离。(6)实验室常用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水(√)提示无水CuSO4可以和水结合生成蓝色晶体，故可检验。(7)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴(×)提示乙醇和水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴。(8)“美酒飘香”说明乙醇的沸点低(√)提示乙醇易挥发。三、乙醇的化学性质1．氧化反应(1)燃烧现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。化学方程式：C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O(2)催化氧化实验操作实验现象红色的铜丝――→变黑色――→变红色试管中的液体有刺激性气味实验原理2Cu＋O2=====2CuO(铜丝变黑)――→CH3CHO＋H2O＋Cu(铜丝由黑变红)实验结论乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O(3)被强氧化剂氧化现象：乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色。结论：CH3CH2OH――――――――→乙酸。2．乙醇和钠的反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑3．乙醇的用途(1)乙醇可用作燃料。(2)用于造酒原料，有机溶剂及化工原料。(3)医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂。(1)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色(√)提示乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，从而使KMnO4的紫红色褪色。(2)乙醇在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色(×)提示乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(3)1mol乙醇和足量的钠反应，能生成3mol氢气(×)提示乙醇中只有羟基的氢原子可以和钠反应，1mol乙醇和钠反应生成0.5mol氢气。(4)CH3CH2OH在Cu做催化剂的条件下被O2氧化为乙酸(×)提示CH3CH2OH在Cu做催化剂加热条件下生成乙醛。(5)医疗上用体积分数为95%的乙醇溶液做消毒剂、杀菌剂(×)提示做消毒剂、杀菌剂的乙醇溶液为体积分数为75%的溶液。1．请完成关于OH－和—OH的表格填空。羟基氢氧根离子电子式电性中性带一个单位负电荷来源水分子失去一个氢原子后的剩余部分水分子失去H＋后的剩余部分2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1mol完全反应生成多少摩尔H2?答案羟基上的氢原子1molH2。3．已知乙醛的结构式为，结合乙醇的结构，乙醇在发生催化氧化时断裂的化学键有哪些？是不是所有的醇都能被催化氧化生成醛？答案断裂的为氧氢共价键和与羟基相连的碳氢共价键，即：并不是所有的醇都能被氧化为醛，只有在分子结构中含有—CH2OH的醇类才能被氧化为醛。4．参照乙醇催化氧化反应，写出CH3CH2CH2OH和O2催化氧化的化学方程式？答案2CH3CH2CH2OH＋O2――→2CH3CH2CHO＋2H2O乙醇的结构、性质与键的断裂(1)乙醇的结构特点结构式结构特点①乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4种键；②官能团为羟基，且羟基氢最活泼；③一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键(2)乙醇的性质与键的断裂乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键1．下列有关乙醇的物理性...
