压强对化学平衡移动的影响【知识导学】(1)压强对平衡移动的影响反应:2NO2(气)N2O4(气)(棕色)(无色)实验操作实验现象解释把注射器混合气体的颜色颜色变深是由于管内气体体积减小,的活塞往先变深,后又逐渐NO2的物质的量浓度增大之故;后变里压变浅(比未加压前深)浅是由于压强增大,平衡向着生成N2O4的方向移动的结果.把注射器混合气体的颜色颜色变浅是由于管内气体体积增大,的活塞往先变浅,后又逐渐NO2的物质的量浓度减小之故;后变外拉变深(比未加压前浅)深是由于压强减小,平衡向着生成NO2的方向移动的结果.加压时:V正>V逆,且都增大,NO2转化率增大,NO2%减小,N2O4%增大,平均分子量增大.减压时:V逆>V正,且都减小,NO2转化率增大,NO2%减小,N2O4%增大,平均分子量增大.(2)总结:规律:增大气体压强,平衡向气体体积减小的方向移动(以阻止压强增大);减小气体压强,平衡向气体体积增大的方向移动(以阻止压强减小).应用:判断反应方程式的系数大小关系.注意：通常所指加压即是缩小容积，减压即是增大容积。理解：①增大（或减小）气体压强，气体体积缩小（或增大），各气体组分浓度均增大（或减小），能使反应前后气体体积不相等的反应V正和V逆增大（或减小）的程度不相等，平衡发生移动；②增大（或减小）气体压强，能使反应前后气体体积相等的反应V正和V逆增大（或减小）的程度相等，平衡不发生移动；③压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动；④若恒容恒温充入相对惰性的气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率几乎不变，平衡不移动。用心爱心专心⑤若恒压恒温充入相对惰性的气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分浓度均减小，则反应速率均减慢，相当于减压对平衡移动的影响,平衡向气体体积增大的方向移动。⑥生产中要考虑设备承受压力大小的限制，有的气体反应虽加压有利于正反应,如:2SO2+O22SO3,实际中常压已达到生产要求，故并不加压。⑦对于反应前后气体体积不变的反应,加压,密度增大,平均分子量不变,平衡不移动,各组分的百分含量不变,但物质的量浓度随压强成倍增大。⑧对于反应前后气体体积不同的反应，加压（减压），密度增大（减小），平均分子量增大（减小），平衡发生移动，各组分的百分含量发生变化，物质的量浓度变化与压强不成正比关系。⑨加压（减压）反应速率加快(减慢),反应达到平衡所需时间短(长),严格地说是反应速率随时间变化的曲线斜率压强大的大,压强小的小,可以据此比较判断图像中的压强大小。【能力培养】【例7】对于反应:2NO2N2O4达到平衡后,若恒温下压缩容积,下列各项叙述错误的是()①气体的密度增大;②气体的平均分子量增大;③气体的颜色变浅;④气体的颜色变深;⑤气体的颜色先变深,后变逐渐浅;⑥[NO2]减小,[N2O4]增大;⑦NO2%减小,N2O4%增大;⑧正反应速率增大,逆反应速率减小;⑨若体积减小一半,则压力增大到原来的2倍.A．①②③⑤⑦B．②④⑥⑧⑨C．③④⑥⑧⑨D．④⑥⑦⑧⑨分析:因质量守恒,压缩时密度增大,故①正确;加压平衡向正反应方向移动,使反应物含量减少,生成物含量增加,故⑦正确;因气体的物质的量减少,平均分子量增大,故②正确;因缩小容积时物质的量浓度均增大,故气体颜色加深,同时因平衡向正移动,[N2O4]又会减小,气体颜色又会变浅,故③④⑥错误,⑤正确;v正>v逆,但正、逆反应速率均增大,故⑧错误.所以正确的变化是①②⑤⑦,不可能的变化是③④⑥⑧;当压力增大2倍时,由于平衡向正反应方向移动,气体的总物质的量减小,故气体的体积减小到不足原来的一半,因此,当体积减小到原来的一半时,压力增加到原来的两倍还小些,故⑨是错误的.应选C项.答:C．【例8】当密闭容器中反应:mA(气)+nB(固)pC(气)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也随之降低.那么,下列几个表示化学方程式系数的关系中,普遍适用于上述一类反应的是()A．m+n>pB．m+n
pD．m
