离子反应课题离子反应及其发生的条件总课时1班级（类型）学习目标1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件;2、在学生掌握复分解型离子反应条件的基础上，能够分析溶液中的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力；重、难点重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力；难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方法；学习环节和内容学生活动教师反思第二课时离子反应及其发生的条件1环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为：有沉淀析出、有气体放出或有水生成。(2)写出a.H2SO4b．NaOHc．BaCl2d．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===2H＋＋SO；b．NaOH===Na＋＋OH－；c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；d．NaHCO3===Na＋＋HCO。①a和b两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；②a和c两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓；③a和d两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O；④b和d两溶液混合反应的化学方程式为：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。环节2自主学习（阅读教材P31-33-完成下列内容）一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2．实验探究编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成组成溶质的粒子Na＋、Cl－、Cu2＋、SOBa2＋、Cl－、Cu2＋、SO粒子之间的化学反应无反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓二、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．书写步骤23．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)表示同一类型的离子反应：如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。三、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色无味气体CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2．离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。环节3预习检测-发现问题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应()3(2)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑()(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示()(4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓()(5)在酸性条件下，CO、Na＋、SO、Ba2＋能够大量共存()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐酸的反应：答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。答案：不能4．将下列不能大量共存的离子连起来。①H＋A．CO②Ag＋B．Cl－③Ba2＋C．Fe3＋④OH－D．Mg2＋解析：CO和H＋反应生成CO2，和Ba2＋生成BaCO3沉淀，和Ag＋生成Ag2CO3沉淀；Cl－和Ag＋生成AgCl沉淀，Fe3＋、Mg2＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。答案：①－A，②－A、B，③－A，④－C、D环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一离子方程式的书写与正误判断1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物。2．离子方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实：4如：Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)。错因：Fe和硫酸铜溶液反应...
