第1课时化学反应的快慢发展目标体系构建1.知道化学反应快慢的表示方法，能从变化观念出发认识化学反应的快慢在一定条件下是可以改变的。2.通过实验探究化学反应速率的影响因素，学习运用变量控制法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。一、化学反应速率1．定义描述化学反应快慢的物理量。2．表示方法用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物的浓度的增加量来表示。3．表达式(A为反应物，D为生成物)v(A)＝或v(D)＝。4．单位mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。微点拨：(1)化学反应速率反映了化学反应进行的快慢。(2)化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。二、影响化学反应速率的因素1．探究影响化学反应速率的因素实验方案实验现象结论镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快决定化学反应速率大小的内因是物质本身的内在性质粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率3mol·L－1HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率快反应物的浓度越大，化学反应速率越快用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快温度越高，化学反应速率越快加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快催化剂可以加快化学反应速率2.影响化学反应速率的因素(1)内因化学反应速率的大小主要取决于物质本身的内在性质。(2)外因影响因素变化规律温度升高温度，反应加快反应物浓度增大浓度，反应加快催化剂使用催化剂，改变反应速率压强(气体反应物)增大压强，反应加快固体接触面积接触面积越大，反应越快溶剂、光波、电磁波、超声波三、调控化学反应速率的意义1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应速率越大，反应现象越明显。()(2)反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。()(3)可以用任何物质来表示反应速率。()(4)压强变化，化学反应速率一定会有变化。()(5)化学反应速率的数值大则代表的化学反应进行得一定快。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．决定化学反应速率的主要因素是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的内在性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④B[决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的内在性质。]3．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol·L－1·s－1B．0.16mol·L－1·s－1C．1.6mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－1B[v(NH3)＝＝0.16mol·L－1·s－1。]化学反应速率的计算和比较(素养养成——证据推理与模型认知)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。(1)能根据公式v＝计算F点的速率吗？提示：不能。化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。(2)哪一段表示的平均速率最快？提示：由图可知，在1min～2min，EF段生成二氧化碳的体积最多，故EF段反应速率最快。(3)EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为多少？提示：由图可知EF段生成的二氧化碳体积为672mL－224mL＝448mL，二氧化碳的物质的量为＝0.02mol，根据化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O可知，Δn(HCl)＝2n(CO2)＝2×0.02mol＝0.04mol，故用盐酸表示该反应的平均反应速率为＝0.4mol·L－1·min－1。1．化学反应速率的计算(1)定义式法：v(A)＝或v(D)＝(A为反应物，D为生成物)。(2)关系式法：对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，满足如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。上述关系可总结为化学反应速率数值之比＝化学计量数之比。2．化学反应速率的大小比较(1)归一法：①统一单位：若单位不统一，则要换算成相同的单位；②换算：若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；③比较：比较数值的大小，数值越大，反应速率越快。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。理解化学反应速率的注意事项(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定...
