第2课时氧化剂和还原剂课程标准核心素养1.知道常见的氧化剂和还原剂。2.了解氧化还原反应的基本规律。3.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。2.宏观辨识：认识物质的组成、结构、性质和变化。氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂①定义氧化还原反应中，得到电子(或电子对偏向)的物质叫作氧化剂。氧化剂具有氧化性。②发生的变化氧化还原反应中，氧化剂所含元素的化合价降低，发生还原反应。③常见的氧化剂a．活泼非金属单质，如Cl2、O2等。b．高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。c．高价金属阳离子，如Fe3＋等。(2)还原剂①定义氧化还原反应中，失去电子(或电子对偏离)的物质叫作还原剂。还原剂具有还原性。②发生的变化氧化还原反应中，还原剂所含元素的化合价升高，发生氧化反应。③常见的还原剂a．一些非金属单质，如H2、C等。b．活泼或较活泼的金属单质，如Al、Zn、Fe等。c．较低价的化合物，如CO、SO2、H2S及其盐、H2SO3及其盐、HI及其盐等。2．氧化产物和还原产物(1)氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。(2)还原产物：氧化剂被还原生成的物质。3．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子(或电子对偏向)的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子(或电子对偏离)的性质。(3)化合价与氧化性、还原性的关系1．氧化还原反应的基本概念(1)概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。(2)概念分析的方法①正确标出反应前后变价元素的化合价。②找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。③在分析转移电子总数时，不能将得到电子数和失去电子数加和作为转移电子总数。2．氧化性和还原性强弱的比较(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(2)根据元素的活动性顺序比较(3)根据反应条件比较当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。例如：①MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；氧化性：KMnO4>MnO2。②Na、Mg、Al单质与H2O反应时，Na与冷水剧烈反应，Mg加热条件下才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na>Mg>Al。(4)根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。既在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS；氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性强弱的原理类似。(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na原子能失去1个电子，Al原子可失去3个电子，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如S
