高中化学必修离子反应(1)VIP专享VIP免费

教学课题及内容离子反应（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求了解电解质的电离、强电解质和弱电解质的含义，能识别并记住常见电解质和弱电解质重点难点电解质（强、弱电解质）的判断课后小结教学过程：实验用品：电解质溶液导电性装置、试管、胶头滴管、铁架台（含铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、量筒（5mL）。用品：滤纸。药品：0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNH3·H2O溶液、0.1mol/LCH3COOH溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LCuSO41mol/L溶液、1mol/LBaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。引言：复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可以将反应分为四种类型，它们是：。根据反应中是否有电子转移（化合价升降），又可以将反应分为：。初中我们学习了硫酸根离子、碳酸根离子等的检验，这些检验只与组成中的硫酸根离子、碳酸根离子有关，而与其它无关，反应的实质是硫酸根离子、碳酸根离子与检验试剂的反应，也就是说，其它离子未发生变化，这样的反应又是如何呢？用心爱心专心板书：第二节离子反应要学习离子反应首先要了解什么是电解质？不同的电解质在水溶液中的电离情况是否相同？板书：一、强电解质和弱电解质（一）电解质演示实验1－1：根据观察现象，分析实验结果，得出结论。1．电解质的概念：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。讨论：下列物质中那些是电解质？铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。小结：理解电解质概念时应注意的几个问题。板书：（1）单质（如铜）、混合物（如硝酸钾溶液）不是电解质；（2）电解质导电的条件：溶于水或熔化；（3）电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。（二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质）（4）酸、碱、盐和水是电解质。过渡：某些物质（如：二氧化碳、酒精、蔗糖）无论溶于水还是熔化状态下都不导电，这样的物质叫非电解质。2．非电解质的概念：在水溶液和熔化状态下不导电的化合物。设问：电解质为何能导电？板书：（二）电解质的导电原因及导电能力1．电解质溶液的导电原因（导学生回忆初中学过的氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸溶液的导电的原因。）学生分析：板书：发生电离→自由移动的离子→直流电接通→离子定向移动→形成电流设问：相同条件下，不同电解质的导电能力是否相同？实验：演示实验1－1实验结果：实验结论：2．电解质溶液的导电能力的强弱设问：电解质溶液导电能力的强弱与什么因素有关？阅读：课本P14－P15板书：（1）电解质的本性；（2）温度、电荷浓度等板书：（三）强电解质、弱电解质看图：课本P14图1－10用心爱心专心板书：1．强电解质（1）概念；在水溶液中全部电离成离子的化合物，称为强电解质。讲解：一些难溶盐（如：BaSO4、CaCO3）虽然不溶于水，但溶于水的部分完全电离成离子，故它们也是强电解质。板书：（2）范围：强酸、强碱、多数的盐练习：写出下列物质的电离方程式（注意书写规则）（板研）Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4板书：2．弱电解质（1）概念：在水溶液中只有一小部分电离成离子的化合物叫弱电解质。（2）范围：弱酸、弱碱、水实验习题：向盛有醋酸溶液的烧杯中逐滴加入相同浓度的稀氨水，能观察到什么现象？并加以解释。（引导分析，然后归纳）课堂总结：根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。根据电解质电离程度的不同又可以将电解质分为强电解质和弱电解质。课堂作业：课本P181作业；课本：P18四用心爱心专心