高中化学 3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案VIP免费

铝的氧化物和氢氧化物三维目标知识技能（1）知道氢氧化铝的性质（2）了解两性氢氧化物的概念,知道氢氧化铝是两性氢氧化物（3）了解明矾的组成及应用制备氢氧化铝胶体的原理（4）了解氢氧化铝胶体的净水原理过程方法（1）能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式（2）理解氢氧化铝和氧化铝的两性情感态度（1）从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响（2）从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想教学重点了解氢氧化铝的两性教学难点氢氧化铝与碱的反应教学方法实验法，讨论法，练习法教学用具氯化铝溶液，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管教学媒体师生双边活动细目流程教师活动学生活动活动目标改进意见复习提问1.你了解的碱类物质有那些，请写出其化学式。2.书写铝的氢氧化物的化学式，并试图写出其电离方程式。思考并回答学生板演知识回顾前后联系引入新课实验1：向氯化铝溶液中加入浓氨水实验2：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀提出问题：上述制法的原理是什么？学生归纳观察并识记氢氧化铝的“白色胶状沉淀”实验探究板书一、氢氧化铝的制备1．铝盐＋碱→氢氧化铝＋另一种盐离子方程式：学生回答学会分析得出氢氧化铝的制取途径实验实验3：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？描述实验现象尝试写出化学方程式造成学生认知困难激发学习兴趣板书2．偏铝酸盐＋酸→氢氧化铝＋另一种盐记录强酸制弱酸讨论根据初中知识和最近获得的知识讨论氢氧化铝的性质学生讨论并总结查阅氢氧化铝的物理性知识的前后联系板书二、氢氧化铝的性质（1）物理性质白色、难溶于水，固体（2）化学性质1．受热可以分解2．和酸发生中和反应写出化学方程式知识的接受能力1实验实验1的产物中滴加盐酸，观察实验现象描述现象，写出化学方程式探究能力设疑根据复分解反应的规律，盐＋酸→盐＋酸用下列反应制备氢氧化铝，说明氢氧化铝具有的性质NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3思考并回答：Al(OH)3在弱酸中不能溶解理论推理实验5：实验1反应后的产物中，继续滴加入氢氧化钠溶液，观察现象,描述实验现象写出化学方程式知识接受能力板书2．氢氧化铝是两性氢氧化物反应的化学方程式：查阅两性氢氧化物的概念了解概念例题分析例题1：⑴根据氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，写出其作为酸的电离方程式，思考其为几元酸。⑵既然向NaAlO2溶液中通入CO2可以制得Al(OH)3，那么加入盐酸会有何现象？写出反应的化学方程式。学生思考并书写练习：在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3·H2O培养分析解题能力例题分析例题2：下列操作中，最终可以得到Al(OH)3的是（）A.Al2O3和水混合加热B.NaAlO2溶液中加入少量的硫酸C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入学生练习：下列反应最后有沉淀生成的是：A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液B．NaAlO2溶液加过量盐酸C．NaAlO2溶液通入过量CO2D．石灰水通入过量CO2培养分析解题能力归纳从这两道题目中能得到什么？归纳:铝既能溶于酸生成铝盐和水，但不能溶于碳酸等弱酸中又能溶于碱生成偏铝酸盐和水，但是不能溶于氨水这样的弱碱中学会归纳介绍3．氢氧化铝的应用及铝对健康的影响指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理复习阅读p15胶体的净水作用阅读p67，两性氧化物阅读p15胶体的净水作用阅读自学作业同步导学练2课堂练习1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO32、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C、Al(OH)3能溶于氨水D、Al(OH)3属于两性氢氧化物3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)3课堂小结铝及其化合物在历年的高考中内容较多，如离子共存，离子方程式，物质的鉴别等，此外，一些定量的计算，实验以及在日常生活，生产的应用中也常出现。这类题关键是铝的两性，即AlAl2O3Al(OH)3均既能与酸反应又能与碱反应。板书设...