高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.4.1 离子反应发生的条件教案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

3-4-1离子反应发生的条件教学目标知识与技能:1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。3.熟知离子反应的应用。过程与方法:利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。情感、态度与价值观:展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。教学重点：离子反应的条件及应用。教学难点：离子反应的应用教学过程：【交流研讨】P98，学生完成【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应【提问】离子发生的产所在什么地方？【学生】水溶液中【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O有没有离子反应？【学生】没有，因为不在水溶液中发生的【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应）【板书】3.离子反应发生的条件：↓【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸【板书】生成弱电解质【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaClCH3COO—+H+===CH3COOHNH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaClNH4++OH—===NH3•H2ONa2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3CO32—(过量)+H+===HCO3—【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CO32—+2H+===H2O+CO2↑【追问】那么这个离子反应的条件是什么？【板书】↑【举例】比如讲NH4+的检验：NH4++OH—NH3↑+H2O（或浓碱溶液）（用湿润的蓝色石蕊试纸）【提问】Fe2+能否在硝酸中，浓硫酸中存在？【学生】不能【追问】为什么？【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被硝酸或浓硫酸氧化成Fe3+了。【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子【板书】常见还原性离子有Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等常见氧化性离子有Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等【提问】H++OH—===H2O表示哪一类反应？Ba2++SO42—===BaSO4↓表示哪一类反应？【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应【练习】1、写出下列反应的离子方程式（1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应（2）澄清石灰水与盐酸反应（3）FeCl2溶液与新制氯水的反应（4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应（5）石灰石与硝酸的反应2、下列叙述正确的是A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH—＝H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Na+、NO3—、SO32—B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl—D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A．稀硫酸B．氯水C．硝酸锌D．氯化铜6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时(2)当X≥1.5nmol时(3)当X=nmol时【总结】1.离子共存问题（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性（3）发生氧化还原反应（4）Al3+、Fe3+分别与CO32—、HCO3—等双水解的离子。（5）生成配合物：Fe3++SCN—（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。（7）强酸性溶液中...