第2课时电解质在水溶液中的反应1.了解离子反应发生的条件及其应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。重难点3.了解SO、Cl－等的检验方法。重点离子反应教材整理1离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表：指针读数先由大到小后由小到大(2)溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.定义：在溶液中有离子参加的化学反应。3．实质：离子浓度的改变。4．复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。(2)生成难电离的物质。(3)生成挥发性的物质。教材整理2离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2．书写步骤方法一：①分析反应物在溶液中的存在形式。如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以离子形式存在。②判断哪些离子相互作用生成沉淀、水或挥发性物质。如：H＋与OH－生成水，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀。③写出离子方程式，并配平。2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓方法二：①写——写出正确的化学方程式。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。2Na＋＋CO＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。③删——删去反应前后无变化的离子。CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。④查——检查离子方程式两边微粒种类和数量、电荷数是否守恒。正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。3．意义(1)表示某一个具体的化学反应的实质Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl反应的实质：CO＋Ca2＋===CaCO3↓。(2)表示同一类型的离子反应如NaOH分别和HCl、H2SO4、HNO3反应的离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。1．离子方程式中的可拆与不可拆(1)可拆写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质，常见的物质有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。2．离子方程式的正误判断(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。(2)看离子方程式是否符合客观事实。如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正确的应该是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)看“===”“”“↑”“↓”等的使用是否正确。(4)看表示各物质的化学符号是否正确。即拆的是否合理。易溶且易电离的强电解质要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、气体、弱电解质、氧化物等仍写成化学式。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。若只写为Ba2＋＋SO===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓是错误的，应写为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。(6)看是否符合守恒关系。即要符合原子守恒和电荷守恒。如水与Na反应，不能写成Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑，而应写成2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。3．常见的不能大量共存的离子(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等。(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、CO、SO、S2－、PO、CH3COO－等与H＋不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。(5)还需注意隐含条件：如在无色透明溶液中，Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等离子不能大量存在。题组1离子方程式1．下列离子方程式书写正确的是()A．铁和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．硝...
