高中化学 第1部分 专题3 第一单元 第2课时 弱电解质的电离平衡讲义（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

弱电解质的电离平衡1．化学平衡状态的特征有哪些？提示：(1)动态平衡；(2)达到平衡时，正、逆反应速率相等；(3)平衡时，各物质的浓度保持不变；当条件改变时，平衡被破坏，可能发生移动。2．化学平衡移动原理的内容是什么？提示：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。3．影响化学平衡常数的因素是什么？提示：温度。4．强、弱电解质的电离差异是什么？提示：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。[新知探究]探究1弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离平衡的建立图示：(2)电离平衡概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。探究2电离平衡的特征探究3电离平衡常数和电离度(1)电离平衡常数(K)：(2)电离度(α)：[必记结论]1．影响电离度的因素2.影响电离平衡的因素以0.1mol·L－1的CH3COOH为例(CH3COOHH＋＋CH3COO－)，当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n(H＋)、导电性变化如下表：[成功体验]1．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：选CNH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，当加入NH4Cl晶体时，c(NH)增大，使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅。2．(好题共享·选自人教版教材P44·T4)已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：＝1.75×10－5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)是多少？(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L。)解析：设醋酸电离的物质的量浓度为c，则有CH3COOHCH3COO－＋H＋开始：0.010mol·L－100平衡：(0.010mol·L－1－c)cc≈0.010mol·L－1(因电离非常微弱)由题意知：＝1.75×10－5，即＝1.75×10－5，c＝4.18×10－4mol·L－1。答案：(1)当加入盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变。影响电离平衡常数的因素是温度，与溶液的酸碱性及浓度无关。(2)c(H＋)＝4.18×10－4mol·L－1。[新知探究]探究1水的电离和水的离子积常数(1)水的电离：水是一种弱电解质，存在如下形式电离：2H2OH3O＋＋OH－，简写为：H2OH＋＋OH－，水的电离常数表达式为：K＝(2)水的离子积常数：①表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，②影响因素：水的离子积KW只受温度影响，升高温度，KW增大。③适用范围：KW不仅适用于纯水，还适用于稀的酸性、碱性溶液，25℃时，水的离子积为1×10－14。探究2弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系(1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。(2)常见的弱碱：NH3·H2O等。(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。[必记结论]影响水的电离平衡的因素[成功体验]3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)HCl溶液中无OH－。()(2)在稀NaOH溶液中：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14(25℃下)。()(3)升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)＞c(OH－)。()(4)向水中加入NaHSO4固体，水的电离程度减小，KW减小。()解析：(1)任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，即都存在H＋和OH－；(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液；(3)升温后水的电离程度增大，但c(H＋)始终等于c(OH－)；(4)KW只与温度有关。答案：(1)×(2)√(3)×(4)×4．[双选题]能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．将水加热煮沸B．向水中投入一小块金属钠C．向水中通CO2D．加入NaHSO4(s)解析：选C、D加热煮沸后，水的电离程度增大，但c(H＋)＝c(OH－)；加入金属Na后水的电离程度增大，但c(OH－)＞c(H＋)；通入CO2或加入NaHSO4(s)水的电离程度减小；c(H＋)＞c(OH－)。———————————————[关键语句小结]————————————...