高中化学 第2章 第1节 共价键模型 第1课时 共价键教案 鲁科版选修3-鲁科版高二选修3化学教案VIP免费

第1课时共价键[学习目标定位]1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。3.会判断极性共价键和非极性共价键。一、共价键的特征——饱和性和方向性1．共价键的形成及本质(1)概念：原子间通过共用电子形成的化学键称为共价键。(2)形成：以H2分子的形成为例当两个氢原子相互接近时，它们原子轨道发生重叠，导致两个氢原子的电子更多地处于两个原子核之间，即电子在核间区域出现的概率增加。体系的能量降低，形成化学键。(3)键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。(5)共价键的表示方法①用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H。②用“==”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C==C。③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C。2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的空间分布。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。例1下列有关共价键的成因说法错误的是()A．若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低B．成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠C．共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大D．形成化学键，体系的能量降低答案A解析成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项错误。例2下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间答案A解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项正确；H2O能结合1个H＋形成H3O＋，不能说明共价键不具有饱和性，B项错误；因为s轨道为球形，所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错误；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的几率大，D项错误。易错警示(1)所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的共价键没有方向性。(2)共价键的饱和性与原子轨道和重叠程度无关，而是由成键原子的未成对电子数决定的。(3)H2S分子中两个成键原子的夹角与硫原子的两个未成对电子所在的原子轨道的夹角有关。二、共价键的类型1．σ键与π键——按原子轨道重叠方式分类(1)σ键①定义：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为σ键。②类型：a．s－sσ键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。b．s－pσ键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。c．p－pσ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。③σ键的特征：a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。④存在：共价单键为σ键；共价双键和共价叁键中存在一个σ键。(2)π键①定义：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠，导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为π键。②特征：a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。b．形成π...