盐类水解课题名称盐类水解（复习课）教学目标1、知识与技能1、理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。2、会写盐类水解的离子方程式与化学方程式。3、让学生了解盐类水解原理的应用。2、过程与方法创设问题情景，引导学生提出问题，培养学生质疑能力。运用实验验证质疑，并应用定量的方式解决学生常出现的疑惑，作为解决问题的新手段。3、情感、态度与价值观通过问题导学和针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。教学重点难点重点：1、盐类水解的原理2、实验设计盐类水解平衡移动的事实3、盐类水解定量的运算难点：影响水解平衡的因素和水解应用的关系教学准备药品仪器：三瓶失去标签NaCl溶液、Al2(SO4)3溶液、Na2CO3溶液，PH试纸，标准比色卡，表面皿，玻璃棒，烧杯，滤纸，酚酞溶液，BaCl2溶液PPT课件教学进程教师活动学生活动设计意图课堂引入问题探究1.怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签NaCl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液？思考、动手实验鉴别、回答：1号显碱性的溶液为Na2CO32号显中性的溶液为NaCl3号显酸性的溶液为Al2(SO4)3激发学生兴趣，实验培养学生思考、动手能力引入课堂研究盐类的水解设问Na2CO3溶液显碱性、Al2(SO4)3溶液显酸性与什么原理有关？思考回答：CO32-、Al3+发生了水解师生互动引导学生归纳盐类水解的原理和盐类水解的实质和规律。分析、汇报结果盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应盐类水解实质：促进了水的电离平衡培养分析、归纳能力生生互动学生写出NaCl、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液能发生水解反应的离子方程式教师点评归纳水解反应的离子方程式注意事项思考、书写汇报结果归纳：1、可逆没有↑或↓2、多元弱酸盐的水解方程式分步书写；多元弱碱阳离子的水解一步书写引导思考，并为下面所讲内容做准备过渡水解平衡也是一种动态平衡，你能用实验的方法证明吗？倾听引出讲解内容生生互动问题探究2.如何用实验Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-水解平衡的事实？引导学生制定合理方案，纠正学生规范表达思考、小组讨论、制定方案、动手实验、汇报结果方案：取适量Na2CO3溶液于试管中，滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，分一半于另一试管中，向其中一只试管中滴入几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，并且溶液红色消失。说明存在水解平衡。激发学生质疑能力，实验培养学生思考、动手能力和组织语言规范表达能力。过渡水解平衡是一种动态平衡，那么水解程度大小如何呢？倾听引出讲解内容师生互动问题探究3.Na2CO3溶液水解程度大小如何？你能用什么方法证明？小组讨论，汇报结果CO32-+H2OHCO3-+OH-Kh1=Kw/Ka2=1.8×10-4molL∙-1接近10-5培养学生质疑能力。培养分析，运用数据证明的教学进程教师活动学生活动设计意图课堂引入问题探究1.怎样用最简单的方法区别三瓶失去标签NaCl溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液？思考、动手实验鉴别、回答：1号显碱性的溶液为Na2CO32号显中性的溶液为NaCl3号显酸性的溶液为Al2(SO4)3激发学生兴趣，实验培养学生思考、动手能力引入课堂研究盐类的水解设问Na2CO3溶液显碱性、Al2(SO4)3溶液显酸性与什么原理有关？思考回答：CO32-、Al3+发生了水解师生互动引导学生归纳盐类水解的原理和盐类水解的实质和规律。分析、汇报结果盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应盐类水解实质：促进了水的电离平衡培养分析、归纳能力生生互动学生写出NaCl、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液能发生水解反应的离子方程式教师点评归纳水解反应的离子方程式注意事项思考、书写汇报结果归纳：1、可逆没有↑或↓2、多元弱酸盐的水解方程式分步书写；多元弱碱阳离子的水解一步书写引导思考，并为下面所讲内容做准备过渡水解平衡也是一种动态平衡，你能用实验的方法证明吗？倾听引出讲解内容生生互动问题探究2.如何用实验Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-水解平衡的事实？引导学生制定合理方案，纠正学生规范表达思考、小组讨论、制定方案、动手实验、汇报结果方案：取适量Na2CO3溶液于试管中，滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，分...
