高中化学 《化学平衡》（第6课时）教案6 新人教选修4VIP免费

课题第三节化学平衡(第六课时)教学目标1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。教学重点化学平衡移动原理教学难点化学平衡移动原理教学方法实验探究法，归纳法学法指导自学探究主要教具多媒体教学过程设计备注讨论：化学平衡的本质特征是什么？结论：v正＝v逆即同一物质消耗速率与生成速率相等思考：哪些因素会引起化学反应速率的改变？结论：浓度、压强、温度、催化剂均会引起化学反应速率的变化讨论：条件变化引起反应速率改变对化学平衡有无影响？为什么？ 反应条件改变引起反应速率改变，v正≠v逆使化学平衡破坏思考：反应条件改变是如何影响化学平衡？见课件一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是__可逆反应_____，化学平衡是有条件限制的动态平衡，只有在条件一定时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被破坏_，反应混合物里各组分的含量不断_变化，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正≠v逆，然后在新条件下建立_新平衡1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动讨论：可逆反应的“度”能否改变？研究化学平衡的移动有何意义？结论：研究化学平衡移动的目的就要改变可逆反应的“限度”，通过化学平衡的移动来建立新的较理想的化学平衡讨论：引起化学平衡移动的本质原因是什么？结论：外界条件变化引起的化学反应速率的改变2、化学平衡移动的性质：⑴、研究对象：已建立平衡状态的体系；⑵、本质原因：v正≠v逆⑶、移动的标志：①混合物各组分的含量发生变化，平衡向正反应移动会生成更多的生成物，平衡向逆反应移动则会生成更多的反应物②v正≠v逆到v’正＝v’逆⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动1⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响学生阅读P28-29,[演示实验2-5],[演示实验2-6]结论：增大任何一种反应物浓度使化学平衡向———反应方向移动讨论：反应物和生成物浓度的变化怎样影响化学平衡？结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？结论：平衡不移动，因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量的改变不会影响v正和v逆，化学平衡不移动.2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？结论：对于一般的化学反应（非等体反应），压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；逆反应方向正反应方向移动方向且v’逆＞v’正且v’正＞v’逆v逆随后增大V正首先减小v正首先增大速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v逆首先增大v正随后增大V逆首先减小v正随后减小V逆随后减小且v’正＞v’逆且v’逆＞v’正正反应方向逆反应方向2问题：压强的变化如何改变不同反应的v正和v逆的倍数？结论：压强改变时，气体体积缩小方向上的反应速率变化量大小结：压强的变化引起反应速率改变，化学平衡将发生移动N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，NH3％增大，平衡向正反应方向移动压强对化学平衡的影响思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’缩=v’扩，化学平衡不移动，但反应速率改变例、...