第一课时电解质的电离[明确学习目标]1.了解电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.会写电离方程式。学生自主学习电解质1．电解质：在□水溶液里或熔融状态下能导电的□化合物。□酸、□碱、盐都是电解质，水也是电解质。2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。电解质的电离1．概念：电解质□溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。2．表示方法——电离方程式(1)H2SO4：□H2SO4===2H＋＋SO。(2)Ba(OH)2：□Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。(3)(NH4)2SO4：□(NH4)2SO4===2NH＋SO。3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液导电的原因电解质――→阴、阳离子――→定向移动―→导电1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．KHSO4在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO4电离时阳离子为K＋和H＋。3．电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。4．导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。课堂互动探究知识点一正确地理解电解质、非电解质的概念1．电解质概念的理解(1)研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。(2)导电条件“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。(3)导电本质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如：CO2、NH3等。2．电解质和非电解质的比较1下面的说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．某物质溶于水所得溶液可以导电，故该物质一定是电解质C．电解质在熔融状态时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质[批注点拨][解析]硫酸钡虽然难溶于水，但其溶解的部分能完全电离，且熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，A错误；物质溶于水所得水溶液能导电，要看是不是自身发生电离，如NH3溶于水其水溶液导电，是因为NH3与水反应，生成的NH3·H2O发生电离而使溶液导电，而不是NH3电离，故NH3·H2O是电解质而NH3是非电解质，B错误；“在水溶液里”或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可，C错误；液态HCl不导电，但其溶于水后电离出H＋和Cl－而使溶液导电，故氯化氢是电解质，D正确。[答案]D[练1]下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案C解析A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。误区警示(1)电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba(OH)2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。(2)能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。(3)非电解质不导电，如蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。[练2]现有以下物质：①NaCl晶体②纯H2SO4③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖晶体⑥铜⑦SO2⑧KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(3)以上物质中，可溶于水...
