酸碱中和滴定（2）一、教学目的和要求1、使学生理解酸碱中和滴定的原理2、使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法3、使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算二、重点、难点重点：酸碱中和滴定的原理难点：酸碱中和滴定的计算依据及计算。三、指示剂的选择1、指示剂变色范围指示剂酸碱指示剂的变色范围（pH值）及颜色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8蓝色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色2、选指示剂的原则：酸碱中和滴定指示剂的选择之一（1）酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色（2）甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色碱滴定酸时：颜色由红到橙色酸碱中和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。（1）强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。（恰好完全反应时，生成的正盐水解呈酸性）（2）强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。（恰好完全反应时，生成的正盐水解呈碱性）（3）强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意：中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：（1）指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。（2）溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞用心爱心专心（3）强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。（4）为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多（2至3滴），温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大四、中和滴定实验误差分析中和滴定实验是中学化学中的一个重要实验，其实验结果的分析，也是中学化学教学中的一个难点。以往的教材中有一当量定律N1V1=N2V2，对于浓度误差的分析曾有很好的作用，但由于标准单位制的执行等原因，当量浓度的知识已从中学教学中取消，因而新教材上也就砍掉了当量定律这一知识内容，使学生分析起来就变得更困难了。在处理这段内容时，利用学生现有的知识，引入一个新的公式，将物质的量浓度与当量定律有机地结合起来，对学生分析实验结果及浓度计算均有很大帮助。n酸c酸V酸=n碱c碱V碱式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。即：c碱==BV酸同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始时装有标准液的滴定管尖嘴处留有气泡，滴定终点时，气泡消失偏高②开始时装有标准液的滴定管尖嘴处留...
