高中化学 第三章 晶体结构与性质复习教案 人教版选修3VIP免费

第三章晶体结构与性质教学目标1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。2.掌握有关晶体的简单计算。教学重点1.四种晶体类型的基本知识及应用；2.有关晶体的简单计算。教学难点提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。教学过程【引入】在这一章里我们学习了五种不同类型的晶体，这节课我们对这些晶体的性质来进行比较和总结。【板书】单元复习一、晶体结构及粒子间相互作用分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的粒子分子原子离子金属离子自由电子粒子间作用力分子间作用力共价键离子键金属键熔沸点很低很高较高相差较大硬度较低很高较高相差较大延展性无无良好无导电性无无良好固体不导电熔融状态导电典型实例干冰、C60卤化氢金刚石晶体硅金属单质NaCl、CsCl【师】由离子化合物形成的晶体一定是离子晶体；由共价化合物构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体；由金属单质构成的晶体一般是金属晶体（Hg除外）；由非金属单质构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体。【板书】二、晶体熔沸点的比较1．相同条件下不同状态固态>液态>气态2．不同晶型多数情况：原子晶体>离子晶体>分子晶体3．相同晶型⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数【例1】下列物质的熔沸点记低顺序正确的是（B）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠【例2】下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是（C）A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs【板书】三、典型晶体结构1.干冰、金刚石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨2.有关晶胞的计算【板书】四、判断晶体类型的方法【师】主要根据各类晶体物理性质的差异：熔沸点、导电性、机械性能、硬度等。【板书】1.熔沸点高、硬度大的晶体为原子晶体；2.熔沸点较高、硬而脆的晶体为离子晶体；3.熔沸点较低，硬度较小的晶体为分子晶体；4.熔沸点较高，延展性、导电性好的晶体为金属晶体。【例3】判断下列晶体的类型⑴熔点120.5℃，沸点271.5℃，易溶于CS2；分子晶体⑵熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大；原子晶体⑶熔点190℃，沸点170℃，易升华；分子晶体⑷熔点300℃，沸点1320℃，晶体不导电，水溶液导电。金属晶体【总结】本结课我们复习资料了晶体的概念，认识了晶体的宏观外形与微观结构的关系，同时对晶体的性质与晶体类型的关系也进行了归纳。学习晶体，应学会将立体几何图形与化学物质模型联系起来，将化学概念抽象成数学问题，然后运用数学工具去解决化学问题。【随堂练习】1.参考下表中物质的熔点，回答下列问题。物质NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔点/℃995801755651776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SbCl4PbCl4熔点/℃－90.4－70.25.2120－49.5－36.2－15⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关，随着增大，熔点依次降低。⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着增大，增强，熔点依次升高。⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为一般比熔点高。2.下列叙述正确的是（C）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键不可能存在其他类型共价键3.有关晶体的下列说法中正确的是（B）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏【作业】《学习与评价》P89复习题【板书】单元复习一、晶体结构及粒子间相互作用分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的粒子粒子间作用力熔沸点硬度延展性导电性典型实例二、晶体熔沸点的比较1．相同条件下不同状态固态>液态>气态2．不同晶型多数情况：原子晶体>离子晶体>分子晶体3．相同晶型⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性⑵...