第二单元微粒之间的相互作用力教学目标1.知道构成物质微粒间存在不同的作用，认识化学键、离子键和共价键；2．知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。知道子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体3．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。教学重点1.离子键、离子化合物；能用电子式表示离子键、离子化合物；2.用电子式和结构式表示共价分子的微观结构3分子间作用力的概念和应用。教学难点1.用电子式表示离子键、离子化合物；2.用电子式和结构式表示共价分子的微观结构;3.离子化合物、共价化合物中含化学键的种类、物质性质与微粒间作用力的关系。第一课时化学键离子键引入:[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？推进新课程：不同的物质由不同的微粒构成，这些微粒是如何构成物质的呢？这就是我们这节课要学习的内容。【讲述】原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。【举例】氯化钠和氧化镁这样的化合物是由阴、阳离子构成的，离子之间存在强烈的相互静电作用，直接相邻的原子间存在强烈的相互作用。【进一步】那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？【板书】一.化学键1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。【强调】：①直接相邻；②强烈的相互作用。【讲述】离子键和共价键是两种常见的化学键。【板书】2.分类：离子键、共价键。【分析】以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因（补充：原子最外层的电子得到或者失去电子得到变成离子，最外层＜4个电子的原子，容易失去最外层电子达到最外层8个电子的稳定结构；最外层＞4个电子的原子，容易得到电子，最终也达到最外层有8个电子的稳定结构，如钠原子和氯原子））：用心爱心专心【思考】1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？【板书】二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。2.特点：①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）【思考】哪些微粒之间容易形成离子键？1.活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）2.离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间）【板书】3.形成条件①活泼金属与活泼非金属的原子之间②金属阳离子或离子团之间【板书】4.离子化合物：含离子键的化合物就是离子化合物【练习】判断下列化合物，哪些属于离子化合物？KFHCl、Al2O3、MgCl2MgO、Na2SO4I2H2O【疑问】那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？【板书】5.表示——电子式①.定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。【讲述】可以用电子式表示表示原子；表示简单离子；表示离子化合物及其形成【板书】②表示方法:表示原子；表示简单离子；表示离子化合物及其形成Na+Cl----Na+〔Cl〕-(化合物的形成过程)【练习】写出Na2O、CaO、MgCl2的电子式。【讲解】讲解CaO的电子式.【讲评】讲评MgCl2、Na2O的电子式【小结】活泼金属原子失去电子→阳离静电作用活泼非金属原子得到电子→阴离子离子键离子化合物←用电子式表示【课后作业】课课练13—14页1、2、3[板书设计]一.化学键用心爱心专心e-NaNa+ClCl-Na+Cl-1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2.分类：离子键、共价键。二.离子键1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。2.特点：①成键微粒：阴阳离子②成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。3.形成条件①活泼金属与活泼非金属的原子之间②金属离子或离子团之间4．离子化合物：含有离子键的化合物5.表示—电子式①在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。②表示方法：表示原子；表示简单离子；表示离子化合物及其形成用心爱心专心
