高中化学 《原子结构》教案16 鲁科版必修2VIP免费

原子结构·教案第一课时教学目标知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；初素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。能力培养：通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关系的对比，培养学生思维能力。科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。科学方法：认识微观世界的基本研究方法。重点、难点质量数与近似原子量的关系。教学过程设计导：相关知识的回顾一、原子、原子核的构成二、质子、中子、电子的质量三、质子、中子、电子的电性四、原子的特点1．原子不显电性2．原子体积小3．原子质量小学：教材研读提示1．道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。从现代科学的观点分析，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由2．阅读教材表5-1归纳，构成原子的各粒子间的数量上有何关系？各自起何作用？为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子质量？3．是否所有原子的原子核都由质子和中子组成？试举反例。探：用心爱心专心1结：知识优化1．原子组成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子所构成的，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，原子核的体积只有原子体积的几千万分之一，但集中了几乎整个原子的质量，核外一个电子的质量只有一个质子或一个中子质量的1/1836，它绕核以近光速的速度运动。构成原子的粒子原子核电子（e--）质子(Z)中子(N)电性和电量一个质子带一个单位正电荷不带电一个电子带一个单位负电荷质量(Kg--1)1.673*10--271.675*10--279.041*10--31相对质量1.0071.0081/18362．质量数(1)含义：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示；中子数用符号N表示；质子数用符号Z表示。(2)公式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）(3)理解：质量数是一个整数，质量数是原子相对质量近似值3．元素的四角和上标号码的意义A+bn+Zm说明：质子数：Z质量数：A电荷数：n个单位的正电荷或n个单位的负电荷或不带电原子数：m化合价：+b价或--b价或0价4．原子内各种关系（1）质量间的关系质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）（2）电性间的关系a.原子：核电荷数==质子数===核外电子数b阳离子：质子数===核外电子数+带电荷数c.阴离子：质子数===核外电子数---带电荷数用心爱心专心2练习：课后习题二、1、2作业：质量监测及相关知识第二课时教学目标知识技能：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～20号元素原子和离子结构示意图；会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。能力培养：培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。科学思想：通过微观粒子与宏观物体运动的分析，培养学生辩证思维的思想。科学品质：对学生进行严格的科学态度教育。科学方法：通过观察、学会分析，归纳，总结问题。重点、难点电子云概念；原子核外电子排布的规律；1～20号元素原子和离子结构示意图；根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关的计算。教学过程设计[导学提纲]：1．原子核外电子运动的特征是怎样的？2．如何描述电子的运动？3．如何认识“电子云”图[小结]原子核外电子运动的特征1．电子运动空间范围小，运动速度快，不同于宏观物质的运动，无法测得某一电子的位置和它具有的能量。2．利用统计学的方法，以电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述原子核外电子运动状态。3．对“电子云”图的认识用心爱心专心3a.电子云是只用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。b.电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，...