高中化学《金属的化学性质》教案7 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第一节金属的化学性质[教学目的]：１．知识与技能：①掌握金属（如铁等）和水的反应；铝和NaOH溶液的反应；②探究性学习，观察能力及其抽象概括和总结归纳的能力。2．过程与方法：观察、记录、科学概括，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。3．情感态度与价值观：①培养对化学现象和本质的辨证认识，以及热爱科学、尊重科学的思想；②激发探究性学习的兴趣，培养主动意识，严谨求学，努力探索等的优良品质。[教学重难点]：铁与水蒸气及铝与NaOH溶液的反应原理；铝与NaOH溶液反应的实验现象观察[教学过程]：［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、化学方程式书写。[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。现象化学方程式铁丝保持红热肥皂泡燃烧3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。用心爱心专心1[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？[讨论、归纳]回答：①Al显还原性，因其化合价升高。②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的食物？[阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：[实践活动]小结金属的化学性质。[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：用心爱心专心2解答：(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；1．将一块金属钠分别投入下列物质的溶液中.有气体放出且溶液质量减轻的是()A.CuS04B.HClC.BaCl2D.FeCl32．下列离子方程式正确的是()A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH－C.2Fe+2H+=2Fe3++H2↑D.Na2O2+H2O=2Na++2OH－+H2↑3．下列微粒中,只有氧化性的是()A.FeB.Fe2+C.Fe3O4D.Fe3+4．在Na和H2O的反应中()A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C.反应实质是钠置换水电离出来的少量H+D.反应实质是钠能置换出水中的氢气5．一小块钠在空气中久置后，其成分为()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2O2D.NaOH6．金属钠着火时，可用来灭火的是（）A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.砂土7．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是_______，能与沸水反应的是_______，能与水蒸气反应的是_______。写出有关的化学方程式：____________________，____________________，_____________________。[课后提升]8．有两种金属组成的混合物粉末10g.与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2.则该混合物的组成不可能的是()A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al.、MgD.Al、Fe．9．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（）A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B.发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强D.A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因:(1)钠浮在水面...