高中化学上学期第19周教学设计（原子结构与元素的性质）-人教版高中全册化学教案VIP专享VIP免费

原子结构与元素的性质学习目标1.掌握原子半径的变化规律2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系重、难点重点：1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系难点：元素的电离能与元素得失电子能力的关系学习环节和内容学生活动教师反思［知识回顾］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？［学与问］教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【学与问】观察教材P17图1-20表分析总结1.元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2.元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势[3.粒子半径大小的比较有什么规律呢？【阅读与思考】阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？【学与问】教材P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？3.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1—21［思考与交流］1.观察p18图1-21，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？2.结合已学知识电离能有哪些主要应用？【典例解悟】1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A.K、Na、LiB．Al、Mg、NaC.N、O、CD．Cl、S、P2.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：______________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_________________________________________________________(填写编号，多选倒扣分)。①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)