高中化学 第二节 化学反应的限度教案 苏教版必修2VIP专享VIP免费

第二节化学反应的限度【教学目标】了解化学平衡的概念和化学平衡状态的特征【教学重点】化学平衡的建立和特征【教学难点】化学平衡的建立【教学过程】〖引入〗化学反应有进行的快慢，有反应进行的程度，如N2+3H22NH3及溶解平衡。〖思考〗例举学过的有关可逆反应的例子？〖活动与探究〗教师、学生共同完成。实验证明许多反应都是可逆的。一、化学反应的限度化学反应：不可逆反应（相对的）和可逆反应。可逆反应：（1）同条件下、同时进行的反应（2）既可向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。特点：可逆反应不能进行到底〖思考〗例举学过的有关可逆反应的例子？【拓展视野】高炉的尾气之谜。二、化学平衡1、研究对象：可逆反应2、化学平衡的图象表示法N2+3H22NH3〖思考〗1、反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何？正逆反应的速率如何？2、随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？正逆反应的速率如何？3、当正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度如何变化？为什么？V-t图象：VV正V正=V逆V逆平衡状态t1t反应无论进行多长时间，反应后混合物中各种物质的浓度都不再发生变化（反应物和生成物共存于同一体系中）。3、化学平衡状态（1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成的浓度不再发生变化的状态。（2）化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变。①动：是指动态平衡。V(正)=V（逆）≠0②定：是指各组分的浓度保持不变。（物质的量、体积分数、压强、平均分子量）对于方程式两边体积相等的可逆反应，压强、平均分子量恒定时不一定是平衡状态。③变：是指外界条件改变，V(正)≠V（逆），化学平衡被破坏。（3）化学平衡状态的判断依据：V(正)=V（逆），反应物和生成的浓度不再发生变化。例题：能说明反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡的是A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变D、正反应速率与逆反应速率相等三、化学反应条件的控制〖思考与交流〗定向爆破对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率（如升1高温度或使用催化剂），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率（如增大某一反应物的浓度，增大气体反应物的压强等）；对有害我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率（如降低反应温度或用负催化剂等），或隔离引发所反应的物质（如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等）；对应于特定环境或特殊需要的化学反应（如定向爆破或火箭发射等）需要对反应进行特殊控制。【课后练习】1、在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol的BC、A、B、C的浓度不再发生变化D、A、B、C的分子数之比为1：3：22、容积为1L的固定容器中充入2molNH3在一定的条件下发生列反应N2+3H22NH3达到平衡时C（N2）=0.9mol.L-1，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，容器内不能维持C（N2）=0.9mol.L-1的是A、1molN2+3molH2B、2molNH3+1molHeC、2molN2+3molH2D、0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH23、能说明反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡的是A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变D、正反应速率与逆反应速率相等4、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB25、对反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速...