高中化学 第1部分 专题3 第三单元 第2课时 盐类水解的应用讲义（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学教案VIP免费

盐类水解的应用1．写出下列水解反应的离子方程式。(1)明矾用于净水。(2)热纯碱溶液去污能力强。(3)NH4Cl溶液用于除锈。提示：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(2)CO＋H2OHCO＋OH－。(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．影响盐类水解的因素有哪些？提示：盐的浓度、温度、溶液的酸碱性、与盐水解平衡体系中反应的离子等因素均会影响盐的水解。[新知探究]探究以下为常见盐类水解的应用，填写相应空白。1．盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H＋浓度，抑制Fe3＋的水解。2．盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。3．热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：CO＋H2OHCO＋OH－。加热促进CO的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。4．制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe3＋的水解，从而制备Fe(OH)3胶体。5．泡沫灭火器原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。[必记结论]盐类水解的应用归纳1．判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐：如0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：③＜①＜②。2．盐溶液的配制与贮存配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。3．制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。4．合理施用化肥(1)普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显酸性，K2CO3水解显碱性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。5．除杂如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH＋2H2O2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋。7．判断溶液中离子能否共存(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO－、CO等；(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO在溶液中不能共存，因发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有：(3)Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。[成功体验]1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④解析：选B强碱(①与⑥)和水解显碱性的盐(②、③、④)盛放时，应用带橡胶塞的试剂瓶。2．(好题共享·选自鲁科版教材P89·T4)盐类水解反应在人类的生产、生活中有着广泛的应用。请你解释以下实用技术的原理。(1)草木灰是柴草燃烧后所留下的灰分，含有碳酸钾、硫酸钾、氯化钾以及磷、钙等多种元素。草木灰中90%以上的钾盐是水溶性的，因此草木灰是农村常用的钾肥，但草木灰不宜与用做氮肥的铵盐(如碳酸氢铵、硝酸铵)混合使用。(2)在实验室里配制CuSO4溶液时，加入少量硫酸。答案：(1)CO水解使溶液呈碱性：CO＋H2OHCO＋OH－，而NH水解溶液呈酸性：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。若草木灰与铵盐混合使用，会促进NH水解生成大量NH3·H2O，而NH3·H2O易分解放出NH3，造成肥效损失。(2)CuSO4溶于水时发生水解。Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，若生成较多Cu(OH)2会产生浑浊，加入硫酸后，c(H＋)增大，使Cu2＋水解平衡左移，浑浊变澄清。———————————————[关键语句小结]—————————————...