第三节化学反应中的能量变化【教学目的】1．使学生理解反应热的涵义。2．使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。【教学重点】反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用。【教学难点】△H的“＋”与“一”，热化学方程式的书写。【课时安排】2课时。第一课时反应热第二课时热化学方程式【教学方法】启发、讨论、归纳法。【教学过程】第一课时【复习】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？【引言】通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有能量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。【板书】第三节化学反应中的能量变化一、反应热(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。(2)符号：用△H表示。(3)单位：一般采用kJ/mol。(4)可直接测量，测量仪器叫量热计。(5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。(6)反应热产生的原因：【设疑】例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)实验测得lmolH2与lmolCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？【电脑投影】【析疑】用心爱心专心(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。【板书】(7)反应热表示方法：【学生阅读教材小结】【板书】①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。上述反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=-184.6kJ/mol。②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。【电脑投影】例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。(＋131.5)例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946N，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆开lmolN—H键和生成lmolN—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：2×3×391kJ/mol-946kJ/mol-3×436kJ/mol=92kJ/mol而lmolH2只与31molN2反应，所以反应热△H=30.6kJ/molkJ/mol392，则此题lmolN2生成NH3的反应热△H=-92kJ/mol。学生自学课本图3－7，并加以总结。【电脑投影】【小结】(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应△H为“一”。(2)如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定△H为“＋”。【作业】预习热化学方程式。【板书设计】第四节化学反应中的能量变化一、反应热(1)意义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热(2)符号：用面H表示(3)单位：一般采用kJ/mol(4)可直接测量，测量仪器叫量热计(5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量(6)反应热产生的原因用心爱心专心(7)反应热表示方法①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，△H为“一”或△H＜0②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，△H为“十”或△H＞0用心爱心专心第二课时【复习提问】什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？今天我们来学习热化学方程式。【...
