盐溶液的酸碱性课题：第三章第三节盐类的水解(盐溶液的酸碱性)授课班级课时第二课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案[引入]我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性[问]由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性[过渡]下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因。［思考与交流］根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子（不要忘记水及电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因。NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液C（H＋）和C（OH－）相对大小C（H＋）＝C（OH－）C（H＋）＞C（OH－）C（H＋）＜C（OH－）溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、Cl-、H+、NH3·H2O、OH-、H2OCH3COOH-、Na+、H+、OH-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关化学方程式H2OH+＋OH-NaCl＝Na++Cl-H2OH+＋OH-NH4++OH-NH3·H2OH2OH+＋OH-CH3COO-+H+CH3COOH二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因［讲］CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）［投影］CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴［问］把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？［投影］H2OH++OH-………⑵［讲］我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。［投影］CH3COO-+H+CH3COOH………⑶［讲］把⑴⑵⑶式联立，可得到［投影］水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH［讲］这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。把上述化学方程式改写成离子方程式。［投影］CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-［讲］随着CH3COONa的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。［投影］1、弱酸强碱盐，水解显碱性CH3COONa=CH3COO−+Na+［投影］2、强酸弱碱盐，水解显酸性NH4Cl=NH4++Cl−［投影］3、强酸强碱盐：不水解4、弱酸弱碱盐：双水解，水解程度增大。［讲］根据刚才我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况，大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反应有和联系？1、盐类水解：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。［讲］在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+碱盐+水［讲］通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问题，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解。［问］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？增大［讲］可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离［讲］盐的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，为吸...
