第2课时元素的电负性及其变化规律发展目标体系构建1.认识元素的电负性的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致电负性周期性变化的原因。3.了解元素周期律的应用价值。一、元素的电负性及其变化规律与应用1．电负性(1)概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。(2)标准：选定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。2．电负性的变化规律(1)同一周期，从左到右，元素的电负性递增。(2)同一主族，自上而下，元素的电负性递减。3．电负性的应用(1)判断金属性和非金属性的强弱通常，电负性小于2的元素为金属元素(大部分)；电负性大于2的元素为非金属元素(大部分)。(2)判断化合物中元素化合价的正负化合物中，电负性大的元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。(3)判断化学键的类型电负性差值大的元素原子之间主要形成离子键；电负性相同或差值小的非金属元素原子之间主要形成共价键。微点拨：电负性是元素的一种基本性质，随着原子序数的递增呈周期性变化。二、元素周期律的实质1．实质：元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化。2．具体表现(2)主族元素是金属元素还是非金属元素――→原子中价电子的多少。微点拨：物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化，原子对电子吸引能力的不同(电负性不同)，是造成元素化学性质有差别的本质原因。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)同周期元素中，稀有气体的电负性数值最大。(×)(2)非金属性越强的元素，电负性越小。(×)(3)价电子数大于4的主族元素是非金属元素。(×)(4)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大。(×)(5)电负性与第一电离能相比是与物质宏观性质表现关联性更强的参数。(√)2．下列对电负性的理解不正确的是()A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素的原子对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关D[电负性与原子结构有关。]3．在下列横线上，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________(放射性元素除外)。(3)最活泼的金属元素是________(放射性元素除外)。(4)最活泼的非金属元素是________。(5)第2、3、4周期元素中p轨道半充满的原子是________________。(6)电负性相差最大的两种元素是________________(放射性元素除外)。[解析]一般来说，同周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势(除ⅡA族、ⅤA族元素反常外)，同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的元素为Na，最大的元素为Ar。电负性的递变规律：一般来说，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是Cs。[答案](1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs元素电负性的应用(素养养成——证据推理与模型认知)电负性用来衡量元素在化合物中吸引电子的能力1．电负性最大的元素和电负性最小的元素分别在元素周期表的位置？提示：电负性最大的元素F在元素周期表的右上角；电负性最小的元素Fr在元素周期表的左下角。2．电负性差值大于1.7的两种元素一定能形成离子化合物吗？提示：不一定。如H的电负性为2.1，氟的电负性为4.0，电负性差为1.9，但HF为共价化合物。1．元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4.0，是最活泼的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最活泼的金属元素。2．元素的电负性与化学键类型的关系一般两成键元素电负性差值大于1.7，元素原子间形成的通常是离子键；两成键元...
