高中化学1.2.2《常见物质检验》教案（苏教版必修1）VIP免费

2.2常见物质检验［学习目标］1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。［知识梳理］1.欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。2.欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。3.欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是，反应的化学方程式为。4.许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色，在化学上叫做，此过程（是，不是）化学反应。5.焰色反应的实验方法是，首先，然后，最后还要。钠元素可使无色火焰呈色，钾元素可使无色火焰呈色，但观察钾使火焰变色情况时，需要透过进行观察。6.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，测定有机物中的某些基团可用，测定物质中含有哪些金属元素可用。［例题分析］例1.常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（）A.MnO2、、CuO、FeOB.(NH4)2SO4K2SO4、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。联系实验室制氯气的反应原理，可想到用浓盐酸来鉴别“MnO2、CuO、FeO”。二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，氧化铜能溶于浓盐酸产生深绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。考虑NH4+、SO42-的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。(NH4)2SO4中加氢氧化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀，NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。根据Ag+、CO32-的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生，Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡，KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象变化。由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO32-，而阳离子是Na+和K+，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。故答案为D。例2.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、用心爱心专心CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是。（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是。解析：PH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H＋，则一定不能大量存在CO32-和HCO3-；用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO42-；由于步骤（2）中加入的氯化钡溶液中含有Cl－,将干扰Cl－的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。答案（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3-（2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3)Na+、NO3-。［基础训练］1.点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石蜡的组成中一定含有（）A.碳元素B.氢元素C.氧元素D.氢、氧元素2.下列试纸在使用前不能用水湿润的是（）A.蓝色石蕊试纸B.碘化钾淀粉试纸C.PH试纸D.醋酸铅试纸3.用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（）A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较4.下列关于实验现象的描述中，不符合事实的是（）A.香蕉、马铃薯、米饭和面条中滴入碘酒均会呈蓝色B.普通砖瓦、普通水泥地面和大理石上...