高中化学 2.3 离子反应教案 苏教版必修1VIP专享VIP免费

第三节离子反应（1课时）【教学目标】1、理解强、弱电解质的概念。2、掌握离子方程式及其意义。3、了解离子共存问题。【教学重点】强、弱电解质的概念，掌握离子方程式及其意义。【教学难点】离子方程式的书写【教学方法】讲练结合【教学过程】一、化学反应的分类〖思考〗化学反应有哪些分类方法？1、根据参加反应的反应物和生成物的种类不同：四种基本反应类型。2、根据化学反应过程中有无电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应3、根据有无离子参加或生成：离子反应和分子反应。〖活动与探究〗电解质溶液的导电性实验〖问题〗为什么不同的溶液导电性能不同？二、强、弱电解质〖回顾〗电解质和非电解质？1、强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和绝大多数的盐类（还包括活泼金属的氧化物）。2、弱电解质：在水溶液中不能完全电离成离子的电解质。如：弱酸（包括中强酸及其酸根）、弱碱（包括沉淀碱）和水等。HCl=H++Cl-，NaOH=Na++OH-,HNO3=H++NO3-,Na2CO3=2Na++CO32-；表：强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别大多数盐、强碱、强酸弱碱、弱酸、水〖思考〗1．物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCl⑦Na2CO3⑧C2H5OH⑨H2O⑩FeSO2石墨（1）属于强电解质的是。（2）属于弱电解质的是。1（3）属于非电解质的是。（4）在溶液中主要以离子形式存在的是。答案：（1）②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧(4)②③④⑦2．下列物质在水中的电离方程式：氢氧化钡碳酸氯化钠硫酸铝醋酸（弱电解质）碳酸氢钠硫酸氢钠三、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。定义中的“实际”，就是指减少了的离子，如前面提到的Ba2+和SO42-，离子方程式是：Ba2++SO42-=BaSO4↓（2）书写：课本上讲了四个步骤，其中第二步是关键，即把易溶于水且完全电离的物质拆开写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等物质不拆开，仍写成化学式形式。①没有自由移动的离子参加的反应，即反应不是在溶液中或熔融状态时，不能写离子方程式。如浓硫酸与任何固体物质反应时都不能写离子方程式。②对生成物易溶于水的气体，要注意反应条件，如NaOH溶液与NH4Cl溶液的反应有下列两种情况：NH4++OH-(稀、冷)=NH3·H2O,NH4++OH-(浓、热)=NH3↑+H2O。③微溶物质作为反应物时，若浓度很大，写其化学式，若是稀溶液时，写离子式。微溶物作为生成物时，一般按难溶物处理，写化学式，Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。④具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先应考虑氧化还原反应，不能简单地考虑复分解反应。Fe3+与S2-（3）意义：①表示反应的实质，即离子之间的反应；②不仅表示一定物之间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应（要认真理解）。如：H++OH-=H2O,不仅可以表示HCl溶液和NaOH溶液的反应，而且可以表示强酸和强碱发生的中和反应。练2、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是（A）氢氧化钡溶液与硝酸（B）盐酸与氢氧化锌（C）氢硫酸与氢氧化钠（D）稀硫酸与氢氧化钡(A)练3、下列离子方程式正确的是(A)铜与硝酸反应Cu+2H+=Cu2++2H+(B)氢氧化钡与硫酸铜溶液Ba2++SO42-=BaSO4(C)碳酸钠溶液与稀盐酸Na2CO3+2H+=2Na++CO2+H2O(D)氢硫酸与氢氧化钠溶液H++OH-=H2O(E)氢氧化铜与稀硫酸Cu(OH)2+2H+=Cu2++H20(E)（4）正误判断①原子守恒②电荷守恒③符合反应物量的关系④符合实验实际如：Na+H2O=Na++OH-+H2↑,Fe3++Fe=2Fe2+，2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【拓展视野】关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不2能共存，不能发生反应的离子才可以共存。（注意离子反应的条件）1．在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-、SO32-、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-、PO43-；S2－与Cu2+、Pb2+...