高中化学 第1章 第3节 课时3 物质的量浓度教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

课时3物质的量浓度目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探究)一、物质的量浓度微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。二、配制一定物质的量浓度的溶液1．实验目的：配制100mL0.4mol·L－1的NaCl溶液。2．实验原理：cB＝＝。3．实验仪器与步骤(1)容量瓶微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项(1)使用前一定检查是否漏水。(2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。(2)步骤—n(NaCl)＝0.04_mol，m(NaCl)＝2.34_g↓—↓—↓—↓—↓—↓—1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓度为1mol·L－1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl。()(2)22.4LHCl溶于水得1L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol·L－1。()(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。()(5)容量瓶使用前不用干燥。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．在100mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，所含NaOH的质量是()A．40gB．4gC．0.4gD．0.04gC[m(NaOH)＝n·M＝c·V·M＝0.1mol·L－1×0.1L×40g·mol－1＝0.4g。]3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列仪器一定用不到的是()A．500mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平[答案]C有关物质的量浓度的计算1．公式法计算物质的量浓度c＝。2．物质的量浓度与质量分数(w)的换算c＝(ρ的单位为g·mL－1)，其中，ρ——溶液的密度，w——溶质的质量分数。3．溶液的稀释与混合后浓度的计算(1)稀释规律①规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合规律同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或总质量)之和。【典例1】(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。(2)若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；溶质的质量为________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol·L－1，SO的物质的量浓度为________mol·L－1。[解析](1)n(Na2SO4)＝＝0.1mol，c(Na2SO4)＝＝0.2mol·L－1。(2)从中取出50mL溶液，物质的量浓度仍为0.2mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的，即0.1mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1mol·L－1。[答案](1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.11．用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。[解析]要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝＝25mol，氨水溶液的体积V＝×L·mL－1＝L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝≈15.79mol·L－1。[答案](1)25mol(2)15.79mol·L－12．欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为________。[解析]根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解：设所需0.10mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60mol·L－1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10mol·L－1×V1＋0.60mol·L－1×V2＝0.20mol·L－1×(V1＋V2)，解得：＝。[答案]4∶1配制一定物质的量浓度的溶液1.配制溶液时的注意事项(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须待溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定...