第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】知识与技能目标：1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。过程与方法：1.通过学习，认识电解质导电的实质是阴阳离子与水分子间的动态相互作用，形成电解质溶液中的物质是以离子存在的认识方式。2.通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3.通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力情感态度与价值观：1.通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。2.通过“电解质与身边的化学”，让学生关注化学与生命、活动、生产等的联系，提升学习化学的自信心和责任感。【教学过程】学过程：引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。一、电解质及其电离1电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2．非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。教材整理2电解质的电离1．电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO；③NaCl===Na＋＋Cl－。3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。[探究·升华][思考探究]化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。问题思考：(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？【提示】纯碱。(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？【提示】盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。(3)常见的强酸和强碱有哪些？【提示】强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。[认知升华]1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2．酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。二、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，KOH：KOH===K＋＋OH－。2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。三、[探究·升华][思考探究]如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。问题思考：(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响？【提示】溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移动...
