高中化学《氧化还原反应》教案35 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应（一）教学目的学会对氧化性、还原性相对强弱的判断。教学重难点氧化性、还原性相对强弱的判断。教学过程：【复习提问】用电子转移的观点分析：2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O【讲授新课】一、氧化性、还原性强弱的判断：1、氧化性：2、还原性：3、氧化性、还原性相对强弱的判断：【例1】由Cl2、Br2、I2相互间的置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Cl2+2NaI=2NaCl+I2、Br2+2NaI=2NaBr+I2结论：⑴卤素单质的氧化性强弱性顺序为：>>>⑵卤素离子的还原性强弱性顺序为：>>>【小结1】根据氧化还原反应方程式，判断氧化性、还原性的相对强弱：【强调】在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【练习1】下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I的是()①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④【练习2】已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+C12=2FeCl3由①知：氧化性Fe3+>I2，由②知：氧化性C12>Fe3+，综合①②结论，可知氧化性Cl2Fe3+。【小结2】判断氧化性、还原性的相对强弱的六种基本方法：1、根据元素的化合价：物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（*如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。（*如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性：H2S>S>SO2。）2、根据金属（非金属）活动顺序表判断：（1）根据活动性顺序：①金属活动性表用心爱心专心1②根据非金属活动顺序进行判断:；（2）根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：例Cu＋C12点燃CuCl2；2Cu＋S△Cu2SC12可把Cu氧化到Cu(+2价)，而S只能把Cu氧化到Cu(+1价)，这说明氧化性Cl2>S指出：也可根据反应的难易程度进行判断：氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性就越强。【例2】根据氧化还原反应发生的反应条件不同进行判断：如：Mn02十4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H20；2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04Mn02【注意】①氧化性还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。二、常见的氧化剂与还原剂：三、氧化还原反应的五条基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高用心爱心专心2-5e-+5e--6e-+6e-价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。*【例3】R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【练习3】设计一个实验证...