高中化学 第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸教案 鲁科版第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP免费

第2课时乙酸核心素养发展重点学业要求通过乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂与生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反应结构”“性质决定用途”等学科观念。1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。学生自主学习认识乙酸的酸性1．乙酸的物理性质乙酸是食醋中的主要有机化合物，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的□无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于□16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称□冰醋酸。2．乙酸的分子结构3．乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性□弱于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙酸具有酸的通性：(1)能使紫色石蕊试液变□红；(2)能与活泼金属反应产生□H2；(3)能与NaOH等碱性物质发生□中和反应。乙酸的酯化反应1．酯化反应：酸与醇反应生成□酯和水的反应。酯化反应是□可逆的。2．乙酸与乙醇的酯化反应课堂互动探究一、认识乙酸的酸性用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了乙酸的什么性质？通过这个事实你能比较出乙酸与碳酸的酸性强弱吗？提示：用食醋清除水垢是利用了乙酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。1．乙酸的酸性(1)乙酸是一种弱酸，溶于水时可电离出H＋：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)乙酸与活泼金属的反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。(3)乙酸与碱或盐的反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。2．羟基氢原子的活动性比较知识拓展弱酸指在溶液中不完全电离的酸，有机酸是弱酸的重要一类，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。1．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢排列正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(溶液)③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①答案D解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，CH3COOH部分电离，溶液显酸性，H2O只有极微弱的电离，显中性，故反应速率②>③，则反应速率由快到慢的顺序为②>③>①，故选D。2．普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题：(1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：________________________________，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的________(填“强”或“弱”)。(2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：______________________________。(3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：______________________。答案(1)2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O强(2)2CH3COOH＋Mg―→Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑(3)CH3COOH＋2O2――→2CO2＋2H2O解析依题意可得2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，由“强酸制弱酸”，说明乙酸的酸性比碳酸的强。规律方法—OH、—COOH反应的定量关系二、乙酸的酯化反应1．酯化反应属于取代反应吗？提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。2．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？提示：防止发生倒吸。1．酯化反应的实质2．乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇和乙酸，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①溶解挥发出来的乙醇。②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸。③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。(5)装置①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。②碎瓷片的作用：防止暴沸。(6)产物分离用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。...