高中化学 第1章 物质结构 元素周期律第三节 化学键（第1课时）教学设计 新人教版必修2VIP免费

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。二教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。三教学重点：离子键和离子化合物的概念难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。五教学方法：学案导学六课前准备：1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。（三）合作探究，经讲点拨根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵学生根据结论，练习巩固：例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI（2）HBr（3）Na2SO4（4）NH4Cl（5）H2CO31提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调：例如：原子电子式：离子电子式：Na+Mg2+练习巩固例2用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl：MgOCaCl2：Na2O2老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl2：Na2S：（四）反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。当堂检测1．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）2A．10与19B．6与16C．1...