甲烷[学习目标]1.了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2.掌握甲烷的化学性质、实验室制法和收集方法3.了解取代反应[学习重点]甲烷的化学性质、实验室制法、取代反应[学习难点]甲烷的分子结构，取代反应[教学过程]：[引言]：在以前的学习中我们学习和了解了很多种的物质，如碱金属元素，卤素，氧族元素，氮族元素的单质及其化合物；也曾了解和接触了另外一类物质，如甲烷，乙烯，乙炔，蔗糖葡萄糖，酒精等等。前者我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质―――有机物。[设疑]：什么是有机物？有机物种类繁多的原因是什么？[阅读讨论总结]：世界上绝大多数含碳化合物教多有机化合物，简称有机物。有机物种类繁多的原因：1、碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键2、在有机物种，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键3、碳与碳原子之间结合方式多样，可形成单键，双键或叁键，可形成链状化合物，也可以形成环状化合物4、相同组成的分子，结构可能多种多样。[投影显示]：有机物和无机物的区别：性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多数溶于水，而不溶于有机溶剂，如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热；熔点较低，（400°C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解；C20H42熔点36.4°C,尿素132°C。多数耐热难熔化；熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔，NaCl熔点801°C。可燃性多数可以燃烧，如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。多数不可以燃烧，如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。电离性多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液不电离、不导电。多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。化学反应一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。一般简单，副反应少，反应快，如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。[设疑]：有机物主要由哪些元素构成？什么叫烃？[学生思考后回答]:有机物除碳元素外，通常还含有氢，氧，氮，硫，卤素，磷等。只含有碳氢两种元素的有机化合物叫烃。[板书]第五章烃烃：只含有碳氢两种元素的有机物。用心爱心专心[过渡]：本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质，先从最简单的烃――－甲烷开始。[板书]第一节甲烷[复习]：说出甲烷的物理性质[板书]一：甲烷的物理性质无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻，天然气、沼气和石油气（天然气体积80%~97%）。[讲解]：.写出甲烷的分子式、电子式和结构式（讲解结构式的书写方法并展示分子模型）[板书]二、甲烷的分子结构化学式：CH4电子式：结构式：[过渡]：结构决定性质，那么甲烷有哪些化学性质呢？[板书]三：化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（甲烷的氧化反应）现象：火焰明亮并呈蓝色[演示实验5－1]：（学生实验或演示实验）CH4通入酸性KMnO4溶液中实验现象：不褪色证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。结论：一般情况下，性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应[演示实验5－2]：观察现象：色变浅、出油滴、水上升、有白雾、石蕊变红。分析原因：在室温下，甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应，黄绿色的氯气就会逐渐变淡，有水上升、有白雾、石蕊试液变红，证明有HCl气体生成，出油滴，证明有不溶于水的有机物生成。CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4(写出每步反应方程式。每步都产生一个水分子，引出取代反应定义)用心爱心专心化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称（俗名）一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）溶解性难难难难常温状态气体液体液体液体用途[板书]（2）取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。投影：取代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应可与化合物发生取代，生成物中不一定有单质反应物生成物中一定有单质反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动...
