高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时一、教材分析（一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。（二）知识框架二、教学设计1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；海水化学资源的综合利用海水中的化学元素海水提溴和含溴化合物的用途种类、含量和存在形式海水提镁及镁的性质、用途氯、溴、碘单质之间氧化性的比较仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。2、分组实验用品：药品：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液；仪器：试管、试管架、试管刷、废液缸。3、多媒体课件五、教学过程【复习引入】：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素--溴，根据上节课所学知识，溴是常量元素还是微量元素呢？学生：常量元素老师：同学们，你们知道人们为什么有这样的认识吗学生：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。【板书】：三、溴和海水提溴学生：在元素周期表中排在同一纵列里。【过渡】：我们在第一章中已经学习了氯气的性质，下面请同学们回顾一下。学生：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与许多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反应，能与碱（如NaOH)反应，是一种非常活泼的非金属单质。老师：第一章学的氯元素和我们今天要学的溴、碘元素，都属于卤族元素，在元素周期表中排在同一纵列里，在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性。【板书】：氯、溴、碘属于卤族元素（简称卤素），原子结构和元素性质相似。【设问】：那么溴单质和碘单质在物理性质上与氯单质有何不同呢【板书】：1．氯、溴、碘单质的物理性质【讲述】：首先，通过演示实验，请同学们仔细观察物质本身的颜色、状态态及它们在不同溶剂中的颜色。【演示实验】：教材P99页【实验1】：溴单质、碘单质在不同溶剂中的颜色要求：老师边做演示实验，边要求学生仔细观察，让学生回答观察到的实验现象，同时老师对学生观察到的实验现象进行校正，然后填入书上的实验记录。（投影1）实验记录:物理性质Br2I2颜色红棕色紫黑色状态液态固态溶解性和溶液颜色水中微溶黄→橙微溶黄→褐酒精中易溶橙→橙红易溶淡紫→紫红四氯化碳中易溶橙→橙红易溶紫→深紫（投影）【问题1】如何保存溴单质在保存溴单质时应注意哪些问题学生：溴的保存：盛放在细口棕色瓶中加少量的水后，放入溴单质，低温、避光...