高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》三维目标教案 新人教版必修1VIP专享VIP免费

第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物三维目标：知识与技能：（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；（2）掌握氢氧化铝的制备方法；（3）了解明矾的净水原理。过程与方法：（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。（2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。情感态度与价值观：(1)在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。(2)结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。教学难点：氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。教学方法：启发、诱导和实验探究相结合教学准备：硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；试管、胶头滴管。教学课型：新授课教学过程：引入新课铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。推进新课【板书】二、铝的重要化合物1、氧化铝讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。（1）Al2O3的物理性质难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。师生共同讨论为什么要过一会儿才看到气泡原因，分析氧化铝的化学性质【板书】（2）Al2O3的化学性质Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O引导改写两反应的离子方程式。【设疑】什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？Al2O3是酸性氧化物还是碱性氧化物？学生思考，讨论【引导】学生认识两性氧化物，既能与酸反应又可以和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，Al2O3是一种典型的两性氧化物。【板书】两性氧化物：【板书】2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的实验室制备【实验】分别用硫酸铝与氨水或NaOH制备Al(OH)3师生共同完成制备Al(OH)3的实验，引导学生记录实验现象并分析现象。Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4指导学生写出其离子方程式。【指导观察】生成的氢氧化铝是一种白色絮状沉淀；继续加氨水，沉淀不溶解。【板书】（2）、Al(OH)3的化学性质【实验】将制得的Al(OH)3沉淀分装在两只试管里，分别加入盐酸和NaOH溶液，边加边振荡。引导学生观察现象，并分析现象，得出结论。结论：氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，具有两性。Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。指导学生改写成离子方程式【引导】学生思考实验室制Al(OH)3为什么用氨水而不用NaOH溶液？强调实验室的Al(OH)3制备方法【讲述】Al(OH)3对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。【板书】Al（OH）3△====Al2O3+3H2O【探究实验】向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量。引导学生观察现象分析原因，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O指导学生改写成离子方程式【实验】向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量引导学生观察现象分析原因，NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O指导学生改写成离子方程式【讲述】Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素；但在生活中我们是用一种叫“明矾”的复盐来净水，大家翻开课本６７页，其实呢，明矾净水的原理是：Al(OH)3【板书】3、硫酸铝钾KAlSO4==K++Al3++2SO42+Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+【课堂反馈与评价】1、既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（）A、Al2O3B、MgOC、NaHCO3D、Al(OH)32、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH溶液B、氨水C、NaCl溶液D、BaCl2溶液3、除去MgO中混有的Al2O3，可用下列哪种试剂（）A、NaOH溶液B、氨水C、盐酸D、CO气体4、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，消耗Na...