高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学平衡的移动教案 苏教版选修4VIP免费

第三单元化学平衡的移动教学设计【教学过程】【复习】化学平衡状态；（黑板用V—t图配合表达）【思考】我们知道，速率也受外界因素的影响，影响速率的因素有哪些？可逆反应处于平衡状态后的某时刻t2，改变影响速率的某个外部条件，造成V正≠V逆，那还是化学平衡状态吗？（不是平衡状态）可逆反应将重新趋向平衡，这个过程叫平衡的移动。【板书】化学平衡的移动：可逆反应中原平衡的破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。【课堂练习1】v正＞v逆平衡向正反应方向移动；v正＜v逆平衡向逆反应方向移动；v正＝v逆平衡不移动；【过渡】下面就分别来了解浓度等外因变化对平衡的影响。【组织】教材P53——活动与探究：（实验解评）实验1现象：橙色变黄色；结论：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。实验2现象：黄色变橙色；结论：增加生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。【指导阅读】教材P53——有关内容：【过渡】为什么增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动？请用平衡常数K的有关知识解释？能否用c对v的影响及平衡的建立等已学知识解释呢？（结合v—t图讲评）①可逆反应处于平衡状态；②增大c反时刻（t1），c反剧增，v正剧增；而c产不变，v逆不变；因此v正>v逆，平衡向正反应方向移动；③移动中：c反↘，v正↘；而c产↗，v逆↗。④在某一时刻（t2）：v正’＝v逆’，达到新平衡。【课堂练习1】要求学生画出相应v—t图：条件改变改变时刻速率大小移动方向V正V逆①增大C反V正V逆②减小C反V正V逆③增大C产V正V逆④减小C产V正V逆【板书】一浓度变化对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下：①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；【检测练习1】1在2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)的平衡体系中，为得到更多的SO3，可采取哪些较经济的措施？2可逆反应CO2(g)+C(s)≒2CO(g)在体积固定的密闭容器中达平衡后：①增加CO2，平衡正向移动，c(CO)增大。用心爱心专心1②增加碳，平衡不移动，c(CO)不变。3在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O≒HCl+HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末,则：BDA平衡不移动。B平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大C平衡移动，且HClO浓度减小D平衡移动，且HClO浓度增大【复习】压强对速率的影响：①A（g）+B（g）→C：压强增大，体系体积，浓度，速率；②A（s或l）+B（s或l）→C：压强增大，体系体积，浓度，速率；【过渡】处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，则改变压强也可能使平衡移动。【讨论练习】NH4CO3（s）≒CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中达到平衡后，其它条件不变，增大体系压强，则平衡将如何？为什么？引导：压强总是和体积相连，如上可逆反应从体积的角度去看有何特点：正反应为反应，逆反应为反应。【组织】教材P53——交流与讨论1：（查阅资料）可逆反应N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）在体积变化上的特点：正反应为反应；逆反应为反应。（结论：增大压强，平衡向缩体方向移动；减小压强，平衡向扩体方向移动；）【板书】二压强变化对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。【思考】为什么压强变化会影响化学平衡呢？请以2NO2≒N2O4为例，运用平衡常数K来解释。（反应2NO2≒N2O4的平衡常数K=C(N2O4)/C2(NO2)；当增大压强时，各组分浓度同等增大，此时的各组分浓度代入常数表达式中所得K'﹤K，因此平衡向正反应方向移动；若减小压强，则各组分浓度同等减小，则K'>K，平衡向逆反应方向移动；）【思考】如果反应为等体反应呢？如可逆反应2HI（g）≒H2（g）+I2（g）在一容器中达到平衡后，其它条件不变，增大体系压强，则平衡将如何？【课堂练习】填写教材P54——交流与讨论部分表2—11；①可逆反应aA(g)+bB(g)≒cC(g)+dD(g)且a+b﹥c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时v正，v逆，而平衡将向方向移动，说明压强增大时刻，v正v,逆，请画出对应的v—t图；②若减压，则此时v—t图？③若反应特点为扩体反应呢？...