第四单元分子间作用力分子晶体第二课时氢键的形成【学习目标】1．理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性【学习内容】二、氢键思考：观察课本P51页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢
（一）氢键的成因：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷
当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键
（二）氢键的相关知识1．氢健的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（N、O、F）与H核
2．氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键
通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力
3．氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4．氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸点升高，还对物质的溶解度等也有影响
如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大
例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶
而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成氢键，二甲醚很难熔解于水
影响氢键强弱的因素：与X—H···Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关
X、Y原子的电负性越大、半径越小，形成的氢键就越强
常见的氢键的强弱顺序为：F—H···FO—H···OO—H···NN—H···NO—H···Cl5．说明：氢键与范德华力之间的区别氢键与范德华力同属于分子间作用力；但两者的不同之处在于氢键具有饱和性与方向性
