高中化学《化学键》教案17 新人教版必修2VIP免费

第三节化学键【课标要求】知识与技能要求：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法要求：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】[引言]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？[实验]见课本19页实验1—2。描述实验现象：。[思考与交流]（1）从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（2）画出钠和氯的原子结构示意图。（3）试解释氯化钠是怎样形成的？能否画出氯化钠的形成过程？（4）从定义上分析离子键形成的条件？离子键的实质？构成离子键的粒子的特点？[归纳与整理]第三节化学键一离子键1.定义：叫作离子键。2.形成条件：活泼金属MMn+化合离子键活泼非金属XXm-3.离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的离子和活泼非金属形离子。5、离子化合物：由构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。[思考与交流]（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式？用心爱心专心1-ne-+me-吸引、排斥达到平衡[归纳与整理]二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子电子的式子1.表示原子NaMgClO[课堂练习]AlSiPSH2.表示简单离子：阳离子：阴离子：[课堂练习]Ca2+Br-K+F–3.表示离子化合物NaFMgOKCl[课堂练习]KBrNaClMgCl2K2O4.表示离子化合物的形成过程[判断下列表示是否正确]1.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶Mg2+[∶Cl∶]-22.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶======[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-3.∶Cl•+×Mg×+•Cl∶[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[注意点]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况。可不采用。③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。[课堂练习]用电子式下列物质的形成过程。1、K2O2、MgCl23、MgO作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】用心爱心专心2‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥【课时作业】班级姓名学号1——16题答题处：题号12345678910111213141516答案1、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g2、下列化合物电子式书写正确的是（）A．Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-3、下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO34、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个6、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F7、氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为H28、下列离子化合物中，阴阳离子间距离最大的是A.LiClB.NaClC.KClD.KBr9、下列物质中有氧离子存在的是A.H2OB.CaOC.KClOD.KOH10、下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI11、下列化合物中的阳离子与阴离子的半径比最小的是A.LiIB.CaF2C.LiBrD.NaCl12、下列离子化合物电子式不正确的是（）用心爱心专心3‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥13、M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是A.Z一定是离子化合物B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为：14、.下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于...