拓展课题6-1配制并标定氢氧化钠溶液一、实验原理测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0
1000mol/LNaOH标准溶液，可由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法
标定碱液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·H2O，相对分子质量为126
07）、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为122
12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂
一、实验目的1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法
3．进一步练习滴定管、移液管的使用
4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法
熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化
二、实验步骤1
NaOH标准溶液配制2
NaOH溶液浓度的标定3
数据记录与处理实验次数第一次第二次第三次邻苯二甲酸氢钾的质量/g0
503NaOH溶液的体积初读数/mL000NaOH溶液的体积终读数/mL24．2524．6024．55NaOH溶液的体积V(NaOH)/mL24．2524．2524．55NaOH溶液的浓度C(NaOH)/mol·L-10．1020．1010．100NaOH溶液浓度的平均值/mol·L-10
101相对平均偏差/%0．66%三、注意事项（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）
（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）
在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞
（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异
