化学平衡图像学习目标从函数关系角度分析化学反应速率及化学平衡问题重点难点化学反应速率及化学平衡原理的应用学习内容知识要点：一、解答化学平衡图像题的一般方法1、看懂图像分析图像时应从下列4点入手：（1）看清各坐标轴所代表的量的意义，弄清曲线所表示的是哪些量的关系。（2）弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点，几条曲线的交叉点、极值点、转折点等）。（3）弄清曲线“平”与“陡”的意义，即斜率大小的意义。（4）弄清曲线函数的增减性。2、依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析、推理、判断。分析图像时常用的知识规律有：（1）在相同温度下，对有气体参加的反应而言，压强越大到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短（即“先拐先平”）【例1】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）分别在673K和373K时进行，得到C的体积分数和时间的关系曲线如图所示。其中能正确表示此反应的图像的是（）（2）平衡向正反应方向转动，生成物的产量增加，但生成物的浓度，生成物的百分含量，反应物的转化率都不一定增加。【例2】如图所示为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是（）A、a＜b，y轴指B的百分含量B、a＜b，y轴指A的转化率C、a＞b，y轴指C的百分含量D、a＞b，y轴指A的转化率（3）加入催化剂，只能同等倍数比改变正、逆反应速率，改变达到平衡所需的时间，但不影响化学平衡。【例3】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，用心爱心专心116号编辑可采取的措施是（）A、增大A的浓度B、缩小容器的体积C、加入催化剂D、升高温度二、化学平衡图像的常见类型1、时间(t)类【例4】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A、正反应是吸热反应B、逆反应是吸热反应C、m+n＞p+qD、m+n＜p+q【例5】反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。在不同温度和压强下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A、T1＜T2，P1＜P2B、T1＜T2，P1＞P2C、T1＞T2，P1＞P2D、T1＞T2，P1＜P22、温度（T）类【例6】反应X(g)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的（）3、压强（P）类【例7】可逆反应：mA(s)+nB(g)qC(g),△H＜0在一定温度的密闭容器中进行B的体积百分含量（VB%）与压强关系如图所示，下列叙述正确的是（）A、m+n＜qB、n＞qC、n＜qD、x点V正＞V逆用心爱心专心116号编辑用心爱心专心116号编辑
