第四节难溶电解质的溶解平衡VIP免费

第四节溶解平衡（第1、2课时）【知识要点】一、对“Ag+与Cl—的反应不能进行到底”的理解1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为。3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行到底。（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。（3）生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于，沉淀就达完全。（4）影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：（2）外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向方向移动。②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。例题1：将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____二、溶度积1、概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP2、表达式MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)Ksp＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n例如：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）Ksp=c（Ag+）·c（Cl－）例题2：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3CuS例题3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12，试求：此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。3、意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。例题4：25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L—1，求它的溶度积。4、影响Ksp的因素：温度绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向移动。Ksp。少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成移动，Ksp。如Ca(OH)2。第1页·共2页例题5：对于平衡AgCl（s）Ag++Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度（S）升高温度加水加NaCl(s)加AgNO3(s)5、判断规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时：溶液过饱和，平衡向生成沉淀的方向移动...