第二章化学反应的方向、限度与速率化学反应方向和限度（1）[考纲要求]1了解化学反应的可逆性2.了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。3了解化学平衡的标志4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算教学重点：1化学平衡的标志2化学平衡常数的含义3能够利用化学平衡常数及平衡转化率进行简单的计算教学难点：1化学平衡状态的判断2利用化学平衡常数及平衡转化率进行简单的计算[基础再现]考点一化学反应方向的判断学生回顾在一定的条件下，化学反应的方向是由反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为；，反应能自发进行；，反应达到平衡；，反应不能自发进行。练习：下列说法中，正确的是()A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成。小结1：1.放热过程（△H﹤0）、（△S﹥0）常常是容易自发进行；2.很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程；3.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；4.在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果；5.反应的自发性也受外界条件的影响。考点二化学平衡的概念学生回顾一、可逆反应(1)定义：在条件下，能同时向两个方向进行的反应称可逆反应。(2)可逆反应的特点：A正反两个方向的反应同时进行B进行到底，有一定限度，即反应物、生成物共存。C一定条件下，正逆反应达。二、化学平衡状态1．定义：在下，反应进行到一定程度时，相等，反应物和生成物的浓度的状态，简称化学平衡。2．特点：六个字：（1）逆：研究的对象是反应（2）动：（3）定：各组成成分含量（4）等：（5）变：外界条件改变，平衡会（6）同：化学平衡的建立与途径，只要外界条件相同，都可以建立相同的平衡状态3.判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据实质特征相当于“反应停止”小结2：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。要从以下几个方面理解化学平衡：1．“等”处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的本质。2．“定”当一定条件下可逆反应一旦达到平衡(可逆反应进行到最大程度)状态时，在平衡体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。3．“动”指化学反应达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。4．“变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)，而与达到平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始而达到平衡，也可以从逆反应方向开始而达到平衡)。当外界条件变化时，原来的化学平衡被打破，在新的条件下建立起新的化学平衡，即化学平衡移动。（学生对上面的“同”提出疑惑，理解模糊，复习等效平衡后，分析自主丛书42页第9题，然后再分析40页例4，学生清楚了，再做42页第10题，学生非常快速的完成了。）[深度思考]思考（1）在一定条件下，向某密闭容器中投入一定量的二氧化硫和氧气，请分析从反应开始到达到化学平衡的过程中，正反应速率和逆反应速率的变化情况，如何用示意图表示出来．（2）如何从微观的角度（分子数）描述一下可逆反应的化学平衡状态？考点三：化学平衡状态的判断学生回顾举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质...
