高中化学 3.2.2《离子晶体》教案 苏教版选修3 VIP专享VIP免费

第二单元离子键离子晶体第2课时离子晶体【复习巩固】1.什么是离子键？作用力的实质是什么？2.什么是晶格能？影响因素有哪些？3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaONaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。【板书】离子晶体1.定义：离子间通过离子键结合而成的晶体【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2.特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaFNaClNaBrNaI(2)MgONa2O3.离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4.物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。【过渡】离子晶体也有一定的空间结构【板书】二、离子晶体的空间结构【讲解】离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:1组成具有代表性,对称性(轴,面,中心)也与晶体相同,所以乙为NaCl的晶胞【思考】:1.每个Na+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Na+，有个Cl-3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为体5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1,阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1,则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.()A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cmC.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm组成和对称性均有代表性.看空心圆点,除了立方体的顶点的8个,无其它,称为简单立方晶胞.配位数为8【思考】：1.每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为化学式为2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有Cs+，有个Cl-3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个组成和对称性均有代表性.看空心圆点,除了立方体的顶点的8个,面中心6个,也为面心立方.2配位数为4总之,立方晶系有3种类型晶胞,面心立方,简单立方,体心立方.四方晶系,2种,正交晶系,4种等,共有14种类型的晶胞【过渡】氯化钠与氯化铯均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？【板书】三.离子晶体的配位数以及与r+/r-的关系NaCl六配体,CsCl八配体,ZnS四配体,均为AB型晶体,为何配位数不同?1)离子晶体稳定存在的条件离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多，体系能量越低，所构成的离子晶体就越稳定。2)离子晶体的配为数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目【设问】：NaCl型离子配为数为（六配体）,CsCl型离子配为数为（八配体）【讨论】NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？【讲解】离子晶体中的离子的电荷分布是球形对称的。它们之间的作用力的强弱只取决于它们相互之间的距离。晶体中每种离子能被多少个带相反电荷的离子所包围（离子的配位数），与它们的大小有关，与电荷数多少无关。离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与阴、阳离子半径比r+/r-有关。3）r+/r-与配位数从六配位的介稳状态出发,进行半径比与配位数之间关系的探讨.此时,为介稳状态.如果r+再大些,则出现上述b)种情况,即阴离子同号相离,异号相切的稳定状态.亦即:当r+继续增加,达到并超过:时,即阳离子离子周围可容纳更多阴离子,为8配位,CsCl型.3若r+变小,即:,则出现a)种情况,阴离子相切,阴离子阳离子相离的不...