第2课时弱电解质的电离平衡教学设计教学设计过程教师活动学生活动设计意图【演示实验】（1）在四个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为0.1mol·L-1HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。（2）在锥形瓶中先各放20mL0.1mo·.L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸，后同时投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上气球观察四个灯泡的亮暗程度，思考影响导电能力的因素，产生不同实验现象的原因。观察现象，比较反应产生气泡速率的快慢。分析原因，写出盐酸与醋酸溶液中的溶质通过比较相同条件的一元酸、碱溶液的导电性，判断溶液中离子浓度的大小让学生知道酸与NaHCO3反应的实质是与H+反应，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提问】（1）上述实验现象说明相同条件下醋酸与盐酸溶液中c(H+)不同，你能解释原因吗？（2）醋酸是怎样电离的？（投影）相互交流，得出强弱电解质的概念并举例说明常见的强弱电解质阅读课本P59，学生上黑板用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况引导学生从醋酸与盐酸物质的量浓度相同，而氢离子浓度不同的角度分析强弱电解质的本质区别。让学生知道化学平衡移动原理也能适用于电离平衡用心爱心专心1（3）上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点？（4）影响CH3COOH的电离平衡的因素有哪些，怎样影响？怎样证明CH3COOH是弱酸？【实验指导】指导学生完成下列对比实验，分析实验现象及原因。组织学生交流、归纳。【学生归纳1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固体，由于醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值增大，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值不变。【学生归纳2】盐酸中加入少量CH3COONH4固体后由于c(CH3COO-)增大，结合了部分氢离子，使溶液中c(H+)浓度下降，与镁反应产生气泡的速度减慢，剧烈程度减弱。学生上黑板写出醋酸的电离方程式讨论得出电离平衡时的特点分组讨论-实验探究【探究性实验1】酸液中加对应的盐（1）测0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1CH3COOH的pH值（2）在0.1mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固体，再测pH值（3）0.1mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸铵固体，测pH值【探究性实验2】让学生知道弱电解质的电离是可逆的，书写方程式应用“”。培养学生的科学探究能力证明CH3COOH溶液中存在电离平衡通过速率对比实验证0.1mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固体会减小c(H+),从而说明CH3COOH是弱电用心爱心专心2【提问】从这些实验中你能说明什么问题？【小结】（投影）1．影响电离平衡的因素-浓度、温度2.写出能证明CH3COOH是弱酸的方法【及时对各小组的验证方法组织互相评价】【投影】（1）分别取相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH溶液，比较其导电性。（2）测相同物质的量浓度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。（3）对比物质的量浓度相同的HCl、CH3COOH溶液与接触面积相同的Mg带或NaHCO3粉末反应的速率.（4）测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1速度对比实验在两支试管中分别加入0.1mol·L-1HCl10mL，再在一支试管中加入少量的醋酸铵固体。再在两支试管中分别加入表面积、大小均相同的镁带。观察实验现象。学生思考、小结学生举例说明影响因素及平衡移动的方向四人一组，分组讨论，书写方法，实物投影展示验证方法。各小组间互相评价，归纳可行、简单的方法。体验成功，归纳整理实验验证方法，并交流得出最简单可行的方法是：测定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1解质进一步巩固影响电离平衡的因素进一步巩固化学平衡移动原理加深理解强弱电解质的本质区别-是否完全电离。让学生知道相同条件下的醋酸和盐酸因为c(H+)不同，所以导电性不同，pH值不同，与酸反应的速率不同让学生理解只需比较相同条件c(OH-)用心爱心专心3【课堂练习】（1）课本P59-问题解决设计实验比较0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1的NH3·H2O的电离程度（2）课本Ｐ65-7分析氯水成份，设计实验方案促使氯气与水反应的化学平衡正向移动。氯水成份：促使氯气与水反应的化学平衡正向移动的方法（至少3种）【课堂检测】欲使CH3COOH电离平衡向右移动，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3种）【体验探究】交流讨论可行方案，并用实验验证：测0.1mol·L-1NaOH溶...
