高中化学《氧化还原反应》教案33 新人教版必修1VIP免费

第三节氧化还原反应（第2课时）教学目标：1、知识与技能：应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应；应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。2、过程与方法：经历对氧化还原反应探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。3、情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；树立辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点：氧化还原反应的本质。教学难点：氧化还原反应的本质教学过程：[复习]1、氧化还原反应的定义：２、氧化还原反应的特征：一、氧化还原反应的实质[探究]①2Na＋Cl2＝2NaCl，②2H2＋Cl2＝2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应①2Na＋Cl2＝2NaCl化合价升降的原因：反应②2H2＋Cl2＝2HCl化合价升降的原因：[思考]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?结论：氧化还原反应的实质是用心爱心专心1二、氧化还原反应中的几对概念2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（）（）（）（）1.氧化还原反应中的几对概念氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物:２、相关名词之间的关系例题1、分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？①CuO+H2===Cu+H2O②2KClO3===2KCl+3O2↑③2H2O2===2H2↑+O2↑④CO2+C===2CO２、下列反应中，水只作氧化剂的是（）A、2F2+2H2O=4HF+O2B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2H2O=2H2↑+O2↑D、Na2O+H2O=2NaOH三、氧化还原反应表达式（表示电子转移的两种方法）1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子得失电子的结果MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法：表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O用心爱心专心2通电高温△△例题：分别用双线桥法和单线桥法分析下列化学反应方程式。①Cl2+H2O=HCl+HClO②2Na+Cl2=2NaCl随堂练习：1、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）2、金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤３、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（）部分被氧化的是（），部分被还原的是（）A、4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OB、2NaCl=2Na+Cl2↑C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、Cl2+2H2O=HCl+HClO4、硫酸酸化的三氧化格（CrO3）遇酒精后，其颜色的红色变为蓝绿色，利用用心爱心专心3这种现象可预测司机是否酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应中的还原剂是（）A．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH5、SiO2在高温下可发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑。该反应中氧化剂与还原剂的质量比是（）A．1：2B．2：1C．1：3D．1：16、在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O中，有6.4Cu被氧化，则参加反应的HNO3质量是，被还原的HNO3质量是。用心爱心专心4高温