氧化还原反应一、氧化还原反应分析反应从得氧失氧的角度分析⑴氧化反应：物质得到氧的反应⑵还原反应：物质失去氧的反应⑶氧化剂：提供氧的物质⑷还原剂：接受氧的物质⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应1、比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。1.请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。从元素得失电子角度分析(本质)⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应从元素化合价升降的角度分析(特征)⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应二、四大基本反应与氧化还原反应的关系三、氧化性和还原性相对强弱的判断1、根据金属活动顺序表判断2、根据非金属活动顺序判断3、根据给出的氧化还原反应方程式判断用心爱心专心116号编辑巩固练习1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO24.在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H25.下列变化过程一定属于还原反应的是（）A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+6.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑7.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2)CuO+COCu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑氧化剂_________还原剂___________(4)2KClO32KCl+3O2↑氧化剂_________还原剂___________8、已知①Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+②2Fe3++2I—=2Fe2++I2③2MnO4—+10Cl—+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O试根据上述三个反应判断：（1）氧化性最强的分子或离子是（2）若某溶液中Cl—和I—共存时，为氧化I—而不氧化Cl—，应选用上述反应中的离子作为氧化剂。9、高锰酸钾和溴化氢溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的质量是。答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.（1）Cl2Fe(2)CuOCO（3）H2SO4Al(4)KClO3KClO3用心爱心专心116号编辑
